O cloreto de cálcio (CaCl2) é formado a partir da reação do hidróxido de cálcio Ca(OH)2 com ácido clorídrico (HCl), ocorrendo ainda a formação de água.
Quando são usados 444 g de hidróxido de cálcio e 6,5 mols de ácido clorídrico, qual é o reagente limite da reação? E o reagente em excesso?

Passo 1

Beleza, a questão diz que o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) reage com ácido clorídrico (HCl) pra formar cloreto de cálcio (CaCl₂) e água. A gente precisa descobrir qual dos reagentes vai acabar primeiro (reagente limitante) e qual sobra (reagente em excesso). Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria: transformar massa em mol, ver a proporção da reação e comparar o que temos de cada um.

Passo 2

Primeiro, bora calcular quantos mols de Ca(OH)₂ a gente tem.
  1. Molaridade (massa molar) do Ca(OH)₂:
    • Ca = 40,08 g/mol
    • O = 16,00 g/mol (×2 = 32,00)
    • H = 1,01 g/mol (×2 = 2,02)
      Então
    MCa(OH)2 = 40,08 + 32,00 + 2,02 = 74,10 g/mol
    2) Número de mols de Ca(OH)₂:
    nCa(OH)2 = mM = 444 g74,10 g/mol approx 5,99 mol

Passo 3

Agora, a gente pega a reação balanceada:
Ca(OH)2 + 2,HCl longrightarrow CaCl2 + 2,H2O
Isso diz que 1 mol de Ca(OH)₂ precisa de 2 mol de HCl.

Passo 4

Temos 5,99 mol de Ca(OH)₂ e 6,5 mol de HCl disponíveis. Vamos ver o que seria consumido:
  • Se todo o Ca(OH)₂ reagisse, precisaria de 5,99 times 2 = 11,98 mol HCl
    Mas só temos 6,5 mol de HCl, então não dá pra usar tudo de Ca(OH)₂.
    - Se a gente usar todo o HCl (6,5 mol), a quantidade de Ca(OH)₂ que reage é
    6,52 = 3,25 mol Ca(OH)2E como tínhamos 5,99 mol, sobra Ca(OH)₂.

Passo 5

Conclusão:
  • HCl acaba primeiro, então é o reagente limitante.
  • Ca(OH)₂ sobra, é o reagente em excesso.

Resposta

Reagente limitante: HCl
Reagente em excesso: Ca(OH)₂

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