O cloreto de cálcio
é formado a partir da reação do hidróxido de cálcio
com ácido clorídrico
, ocorrendo ainda a formação de água.
Quando são usados 444 g de hidróxido de cálcio e
de ácido clorídrico, qual é o reagente limite da reação? E o reagente em excesso?
Quando são usados 444 g de hidróxido de cálcio e
Passo 1
Beleza, a questão diz que o hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) reage com ácido clorídrico (HCl) pra formar cloreto de cálcio (CaCl₂) e água. A gente precisa descobrir qual dos reagentes vai acabar primeiro (reagente limitante) e qual sobra (reagente em excesso). Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria: transformar massa em mol, ver a proporção da reação e comparar o que temos de cada um.
Passo 2
Primeiro, bora calcular quantos mols de Ca(OH)₂ a gente tem.
- Molaridade (massa molar) do Ca(OH)₂:
- Ca = 40,08 g/mol
- O = 16,00 g/mol (×2 = 32,00)
- H = 1,01 g/mol (×2 = 2,02)
Então
2) Número de mols de Ca(OH)₂:
Passo 3
Agora, a gente pega a reação balanceada:
Isso diz que 1 mol de Ca(OH)₂ precisa de 2 mol de HCl.
Passo 4
Temos 5,99 mol de Ca(OH)₂ e 6,5 mol de HCl disponíveis. Vamos ver o que seria consumido:
- Se todo o Ca(OH)₂ reagisse, precisaria de
Mas só temos 6,5 mol de HCl, então não dá pra usar tudo de Ca(OH)₂.
- Se a gente usar todo o HCl (6,5 mol), a quantidade de Ca(OH)₂ que reage é
E como tínhamos 5,99 mol, sobra Ca(OH)₂.
Passo 5
Conclusão:
- HCl acaba primeiro, então é o reagente limitante.
- Ca(OH)₂ sobra, é o reagente em excesso.
Resposta
Reagente limitante: HCl
Reagente em excesso: Ca(OH)₂
Reagente em excesso: Ca(OH)₂