O brometo de prata ( AgBr ) é um composto químico amplamente utilizado no campo da fotografia devido a sua sensibilidade à luz. Ele pode ser obtido por meio da reação apresentada abaixo:
Dentre os elementos K, Br e N, qual é o elemento que apresenta o maior raio atômico? E a maior energia de ionização? Justifique as suas respostas analisando as tendências periódicas.
Dentre os elementos K, Br e N, qual é o elemento que apresenta o maior raio atômico? E a maior energia de ionização? Justifique as suas respostas analisando as tendências periódicas.
Passo 1
Beleza, então a questão pergunta, entre os elementos K, Br e N, qual tem o maior raio atômico e qual tem a maior energia de ionização. Isso é química de tendências periódicas – vamos usar o que aprendemos sobre como o tamanho e a energia de ionização mudam na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, raio atômico é basicamente “o quão grande o átomo é”.
Teoria:
Teoria:
- Conforme descemos numa coluna (grupo) da tabela, o átomo ganha camadas eletrônicas, então o raio cresce.
- Conforme vamos da esquerda para a direita numa mesma linha (período), a carga nuclear efetiva aumenta (mais prótons atraindo os elétrons), então o raio diminui.
Passo 3
Agora, onde estão nossos elementos?
- N (nitrogênio) está no período 2, grupo 15.
- Br (bromo) está no período 4, grupo 17.
- K (potássio) está no período 4, grupo 1.
Comparando período 4: K e Br estão juntos, mas K fica mais à esquerda, logo é maior que Br. E qualquer átomo do período 4 é maior que N (período 2).
Logo, o maior raio atômico é do K.
Logo, o maior raio atômico é do K.
Passo 4
Agora, energia de ionização (EI) é a energia que você precisa dar para arrancar um elétron de um átomo no estado gasoso.
Teoria:
Teoria:
- Quanto maior o raio, menor a atração do núcleo sobre o elétron externo, logo menor a EI.
- Da esquerda para a direita num período, a EI cresce (mais prótons, maior atração).
- De baixo para cima num grupo, a EI cresce (mais próximo do núcleo, menos camadas atrapalhando).
Passo 5
Vamos comparar de novo N, Br e K:
- K é grande e lááá embaixo, então tem a EI mais baixinha.
- Br, embora maior que N, está no mesmo período 4 do K, mas mais à direita; sua EI é intermediária.
- N, pequeno e em cima, localização ideal pra EI alta.
Portanto, a maior energia de ionização é do N.
Resposta
Maior raio atômico: K
Maior energia de ionização: N
Maior energia de ionização: N