O clorofórmio, \mathrm{CHCl}_{3}, um líquido usado antigamente como anestésico, possuí uma densidade de 1,492 \mathrm{~g} . \mathrm{cm}^{-3}.
Qual o volume de 10,00 \mathrm{~g} de \mathrm{CHCl}_{3} ?

Passo 1

O enunciado dá a massa de clorofórmio \mathrm{CHCl_3} e sua densidade, e pede o volume correspondente. O conteúdo é a relação entre massa, densidade e volume, que obedece à fórmula
\rho = \frac{m}{V}
onde \rho é a densidade, m a massa e V o volume.

Passo 2

Isolamos o volume V na fórmula da densidade:
V = \frac{m}{\rho}

Passo 3

Substituímos m = 10,00\:\mathrm{g} e \rho = 1,492\:\mathrm{g\cdot cm^{-3}}:
V = \frac{10,00\:\mathrm{g}}{1,492\:\mathrm{g\cdot cm^{-3}}} = 6,703\:\mathrm{cm^3}

Passo 4

Analisando as cifras significativas, tanto m (quatro algarismos: 10,00) quanto \rho (quatro algarismos: 1,492) permitem que expressemos V com quatro algarismos.

Resposta

6,703\:\mathrm{cm^3}

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