Colocar num tubo de ensaio cerca de 3 ml de solução de cloreto de sódio. Determinar o pH da mesma utilizando o papel indicador universal.
Passo 1
O enunciado pede para colocar num tubo de ensaio cerca de
de solução de cloreto de sódio e determinar o pH da solução usando papel indicador universal. Informações fornecidas: a solução é de cloreto de sódio (
) e o volume aproximado é
. A pergunta implícita é: qual é o pH esperado e como determiná‑lo com papel indicador universal?
Passo 2
O que é pH — definição e ideia prática. O pH é uma medida da acidez da solução e é definido por
onde
é a concentração de íons hidrogênio em mol por litro. Em água pura à temperatura ambiente (
) ocorre autoprotólise da água:
e o produto iônico da água é
Em água pura,
, então
Isso é para referência: pH
indica solução ácida, pH
neutra, pH
básica.
Passo 3
Entendendo o comportamento do sal
em água. Quando
é dissolvido ele se dissocia totalmente em íons:
Para saber se a solução resultante será ácida, básica ou neutra, avaliamos se esses íons reagem com a água (hidrolisam).
é o cátion de uma base forte (
) e
é o ânion de um ácido forte (
). Íons provenientes de ácidos ou bases fortes são essencialmente espectadores: eles não hidrolisam de forma a alterar o equilíbrio ácido‑base da água. Logo, a presença de
e
não altera
da água de forma significativa.
Passo 4
Conclusão teórica sobre o pH da solução de
. Como nem
nem
hidrolisam (são conjugados de base/ácido fortes), a solução de
em água é, teoricamente, neutra. Assim, no equilíbrio em
espera‑se
e portanto
Passo 5
Procedimento prático usando papel indicador universal (passo a passo que você pode usar na prova ou no laboratório): 1) Pegue o tubo com aproximadamente
da solução de
. 2) Seque a lateral do tubo para não diluir o papel com gotas externas. 3) Toque rapidamente uma pequena tira de papel indicador na superfície da solução (ou coloque uma gota sobre o papel com pipeta). 4) Aguarde o tempo recomendado pelo fabricante do papel (normalmente alguns segundos) até que a cor se estabilize. 5) Compare a cor obtida com a escala de cores fornecida com o papel indicador universal e leia o valor de
correspondente.
Passo 6
Que cor esperar no papel indicador universal. Para pH neutro (
) o papel indicador universal geralmente fica esverdeado (um verde médio). Em torno de
a escala mostra cores verdes; valores ácidos ficam amarelo‑laranja‑vermelho e valores básicos ficam azul‑violeta. Portanto, ao testar a solução de
você deve ver a cor correspondente a
.
Passo 7
Possíveis desvios práticos e como interpretá‑los sabiamente (isso é importante em prova): - Absorção de
do ar pode acidificar levemente soluções aquosas, especialmente se a solução ficou exposta ao ar por tempo:
e isso pode baixar o pH para algo entre
e
. - Impurezas (ácidas ou básicas) dissolvidas alterariam o pH. - Temperatura altera
: em temperaturas diferentes de
o valor exato de
neutro muda ligeiramente. Na hora da prova, se não houver informação de contaminação ou temperatura diferente, o resultado padrão é assumir pH neutro
. Se o papel der uma leitura próxima, como
ou
, cite possíveis causas (CO
, impurezas, erro de leitura).
Passo 8
Como relatar a resposta no relatório ou prova: descreva o método (uso do papel indicador universal), a cor observada e o valor lido na escala. Em seguida, explique brevemente a razão teórica (sal de forte ácido + forte base → solução neutra), e comente sobre possíveis fontes de erro se a leitura não for exatamente
.