Coloides hidrofóbicos podem ser estabilizados por:
a) Aumento da temperatura.
b) Adsorção de íons na superfície das partículas.
c) Redução do tamanho das partículas para menos de 1 nm .
d) Aumento da densidade do meio dispersante.

Passo 1

O enunciado pergunta qual(is) alternativa(s) indicam maneiras de estabilizar coloides hidrofóbicos. As alternativas são:
  • a) Aumento da temperatura.
  • b) Adsorção de íons na superfície das partículas.
  • c) Redução do tamanho das partículas para menos de 1\\ \text{nm}.
  • d) Aumento da densidade do meio dispersante.
A tarefa é escolher a(s) alternativa(s) correta(s).

Passo 2

O que é um coloide hidrofóbico e o que significa “estabilizar”?
  • Um coloide é uma dispersão de partículas cuja dimensão típica está entre \,1\\ \text{nm}\, e \,1\\ \mu\text{m}\,.
  • “Hidrofóbico” significa que as partículas têm tendência a evitar a água; isso faz com que forças atrativas (por exemplo, forças de van der Waals e interações hidrofóbicas) tenderem a juntar as partículas (coagulação/precipitação).
  • Estabilizar um coloide é impedir que as partículas se juntem de forma irreversível, ou seja, manter a dispersão. As duas estratégias clássicas são: estabilização eletrostática (criar repulsão elétrica entre partículas) e estabilização esterífica (usar moléculas grandes, como polímeros ou surfactantes, para manter distância física entre partículas).

Passo 3

Mecanismo da estabilização eletrostática (onde a alternativa b entra):
  • Se as partículas adsorvem íons que lhes conferem carga elétrica de mesmo sinal, cada partícula fica envolvida por uma nuvem de cargas no líquido — a chamada camada dupla elétrica.
  • Cargas de mesma sinal em partículas próximas geram repulsão elétrica; essa repulsão pode superar as atrações e impedir a coagulação. Em teoria DLVO, a energia total de interação entre duas partículas é a soma da atração de van der Waals e da repulsão eletrostática:
V_{\text{tot}}=V_{\text{vdW}}+V_{\text{el}}.
Se V_{\text{el}} for suficientemente grande (repulsão), existe uma barreira energética que impede a aproximação e agregação das partículas.
  • Então, a adsorção adequada de íons na superfície é um método clássico e eficiente para estabilizar coloides hidrofóbicos — é exatamente o que a alternativa b descreve.

Passo 4

Por que a alternativa a) (aumento da temperatura) não é, em geral, uma forma de estabilizar coloides hidrofóbicos?
  • Aumentar a temperatura aumenta a energia térmica e o movimento browniano, o que pode ajudar a manter partículas suspensas spatialmente. Porém, para coloides hidrofóbicos frequentemente ocorre o oposto em termos de estabilidade: o aquecimento pode reduzir a hidratação da superfície e aumentar a tendência de agregação hidrofóbica, além de alterar solubilidade/situação de surfactantes (por exemplo, pode ocorrer perda de eficiência de estabilizantes).
  • Portanto, aumento de temperatura não é um método geral de estabilização e muitas vezes promove a desestabilização.

Passo 5

Por que a alternativa c) (redução do tamanho para menos de 1\\ \text{nm}) está incorreta como estratégia prática de estabilização?
  • Partículas com tamanho menor que \,1\\ \text{nm}\, deixam de ser coloides e passam a ser espécies moleculares verdadeiras (solução molecular), ou aglomerados muito pequenos que mudam completamente o sistema. Ou seja, isso não é uma “estabilização do coloide”, é transformar o problema em outro tipo de sistema que frequentemente não é alcançável por simples redução de tamanho.
  • Além disso, reduzir partículas hidrofóbicas a esse tamanho é, na prática, inviável sem mudar a natureza química das espécies. Portanto, c) não é resposta correta.

Passo 6

Por que a alternativa d) (aumento da densidade do meio dispersante) está incorreta como método de estabilização?
  • Alterar a densidade do meio pode reduzir a tendência de sedimentação ou flutuação (ao aproximar densidades partícula/fluido), mas isso não age diretamente sobre as forças intermoleculares que causam coagulação (van der Waals, força hidrofóbica, etc.).
  • Assim, ajustar a densidade do meio muda o comportamento macroscópico (sedimentação) mas não garante a prevenção da agregação coloidal; não é, portanto, uma forma de estabilização química/colloidal no sentido usado na questão.

Passo 7

Resumo comparativo e observações práticas:
  • b) Adsorção de íons → confere carga superficial, cria repulsão eletrostática, é método clássico e correto para estabilizar coloides hidrofóbicos.
  • a) Aumento da temperatura → pode desestabilizar; não é método geral de estabilização.
  • c) Redução abaixo de 1\\ \text{nm} → deixa de ser coloide; não é uma estratégia prática de estabilização.
  • d) Aumento da densidade do meio → afeta sedimentação, não as forças de coagulação; portanto não estabiliza o coloide contra agregação.

Resposta

b) Adsorção de íons na superfície das partículas.

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