Coloque as aminas abaixo em ordem decrescente de basicidade. Justifique!
Dimetil amina e dietil amina

Passo 1

O enunciado pede para colocar em ordem decrescente de basicidade duas aminas: dimetilamina (\text{(CH}_3)_2\text{NH}) e dietilamina (\text{(C}_2\text{H}_5)_2\text{NH}). O conteúdo aqui é basicidade de aminas em meio aquoso, que envolve efeitos indutivos e a estabilização por solvatação do cátion amônio formado.

Passo 2

Em água a força de uma base B costuma ser medida pelo seu \mathrm{p}K_b, onde um valor menor de \mathrm{p}K_b indica base mais forte. Podemos comparar valores tabelados:
\mathrm{p}K_b\bigl(\text{dimetilamina}\bigr)\approx3,27,\qquad \mathrm{p}K_b\bigl(\text{dietilamina}\bigr)\approx3,45.
Logo, só pelos \mathrm{p}K_b a dimetilamina é ligeiramente mais básica que a dietilamina.

Passo 3

Por que isso acontece?
1. Efeito indutivo: grupos alquila doam elétrons ao nitrogênio, aumentando sua densidade eletrônica e, em princípio, sua basicidade. Etila é levemente mais doadora que metila, favorecendo a dietilamina.
2. Solvatação: após captar um próton, forma-se o cátion \mathrm{R}_2\mathrm{NH}_2^+. A água deve envolver e estabilizar esse cátion por ligações de hidrogênio. Grupos maiores atrapalham essa solvatação. A dietilamina, tendo dois grupos etila volumosos, é pior solvata-da que a dimetilamina.

Passo 4

O resultado líquido em água é que a maior solvatação da dimetilamina compensa seu menor efeito indutivo, tornando-a mais básica que a dietilamina.

Resposta

dimetilamina > dietilamina

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