Coloque as aminas abaixo em ordem decrescente de basicidade. Justifique!
metil amina e dimetil amina

Passo 1

O enunciado pede para comparar a basicidade em meio aquoso de metilamina \mathrm{CH}_3\mathrm{NH}_2 e dimetilamina \mathrm{(CH}_3)_2\mathrm{NH}. O conteúdo envolvido é a definição de basicidade (constante K_b e seu reflexo no valor de \mathrm{p}K_b) e o efeito indutivo dos grupos alquila sobre a disponibilidade do par de elétrons no átomo de nitrogênio.

Passo 2

Em solução aquosa, uma base B se protona segundo
B + H_3O^+ \;\rightleftharpoons\; BH^+ + H_2O
e define-se a constante de basicidade
K_b = \frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}\,.
Quanto maior K_b (ou menor \mathrm{p}K_b = -\log K_b), mais forte é a base, pois seu nitrogênio aceita próton com maior afinidade.

Passo 3

O efeito indutivo dos grupos metila ( \mathrm{CH}_3) consiste numa doação parcial de densidade eletrônica ao nitrogênio, tornando o par livre mais disponível para protonação. A dimetilamina tem dois grupos metila doadores, enquanto a metilamina tem apenas um. Logo, em \mathrm{(CH}_3)_2\mathrm{NH} a densidade eletrônica no N é maior, favorecendo a captura de H^+.

Passo 4

Dados experimentais de \mathrm{p}K_b em água a 25\,^\circ\mathrm{C} são:
\mathrm{p}K_b(\text{metilamina})\approx 3,36, \qquad \mathrm{p}K_b(\text{dimetilamina})\approx 3,27.
Como \mathrm{p}K_b menor indica base mais forte, confirma-se que dimetilamina é ligeiramente mais básica que metilamina.

Resposta

\text{dimetilamina} > \text{metilamina}

Exercícios relacionados