Coloque Br 2, C 12, I 2 e Fe 3+ em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para colocar Br2, Cl2, I2 e Fe^3+ em ordem de reatividade, começando pelo melhor agente oxidante. Isso está relacionado ao potencial de redução padrão, que nos indica quão forte é um agente oxidante. Quanto maior o potencial, mais forte é o agente oxidante.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é um agente oxidante. Um agente oxidante é uma substância que acelera a oxidação de outra substância, ou seja, ele aceita elétrons durante a reação. Quanto mais fácil for para uma substância aceitar elétrons, mais forte ela é como agente oxidante.

Passo 3

Agora, vamos olhar os potenciais de redução padrão para cada uma dessas espécies:
  • Para Cl2 + 2e^- 2Cl^-, E^circ = +1,36 V
  • Para Br2 + 2e^- 2Br^-, E^circ = +1,07 V
  • Para Fe^3+ + e^- Fe^2+, E^circ = +0,77 V
  • Para I2 + 2e^- 2I^-, E^circ = +0,54 V
O potencial de redução ( E^circ) indica a tendência de uma espécie ganhar elétrons. Quanto maior o valor de E^circ, mais forte é o agente oxidante.

Passo 4

Com esses valores, podemos ordenar as substâncias do maior para o menor potencial de redução:
  1. Cl2 com +1,36 V
  2. Br2 com +1,07 V
  3. Fe^3+ com +0,77 V
  4. I2 com +0,54 V

Resposta

A ordem de reatividade, do melhor agente oxidante para o menos efetivo, é: Cl2, Br2, Fe^3+, I2.

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