Coloque
e
em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me pediu para colocar
,
,
e
em ordem de reatividade, começando pelo melhor agente oxidante. Isso está relacionado ao potencial de redução padrão, que nos indica quão forte é um agente oxidante. Quanto maior o potencial, mais forte é o agente oxidante.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é um agente oxidante. Um agente oxidante é uma substância que acelera a oxidação de outra substância, ou seja, ele aceita elétrons durante a reação. Quanto mais fácil for para uma substância aceitar elétrons, mais forte ela é como agente oxidante.
Passo 3
Agora, vamos olhar os potenciais de redução padrão para cada uma dessas espécies:
- Para
, - Para
, - Para
, - Para
,
O potencial de redução (
) indica a tendência de uma espécie ganhar elétrons. Quanto maior o valor de
, mais forte é o agente oxidante.
Passo 4
Com esses valores, podemos ordenar as substâncias do maior para o menor potencial de redução:
-
com -
com -
com -
com
Resposta
A ordem de reatividade, do melhor agente oxidante para o menos efetivo, é:
,
,
,
.