Escreva as equações das semirreações de oxidação e redução e a equação iônica total para as reações:
cloro + iodeto

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente precisa fazer aqui é escrever as equações das semirreações de oxidação e redução, além da equação iônica total para a reação entre cloro e iodeto. Isso tudo está dentro do assunto de Reações de Oxirredução. Vamos usar conceitos básicos de química, como identificar quais substâncias perdem ou ganham elétrons.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e reduzidas. O cloro (Cl₂) está reagindo com o iodeto (I⁻). Normalmente, o cloro é um bom agente oxidante, ou seja, ele tende a ganhar elétrons, enquanto o iodeto tende a perder elétrons.

Passo 3

Agora, vamos escrever as semirreações de oxidação e redução separadamente.
Semirreação de Oxidação (perda de elétrons):
O iodeto (I⁻) está sendo oxidado a iodo (I₂). Isso significa que cada iodeto perde elétrons.
2 I^- I2 + 2 e^-
Semirreação de Redução (ganho de elétrons):
O cloro (Cl₂) está sendo reduzido a íons cloreto (Cl⁻). Isso significa que cada molécula de cloro ganha elétrons.
Cl2 + 2 e^- 2 Cl^-

Passo 4

Vamos verificar se as equações estão balanceadas em termos de massa e carga. Nas semirreações acima, tudo está balanceado:
  • Na oxidação, 2 I⁻ formam 1 I₂ e perdem 2 elétrons.
  • Na redução, 1 Cl₂ ganha 2 elétrons para formar 2 Cl⁻.

Passo 5

Agora, vamos combinar as duas semirreações para obter a equação iônica total. Como o número de elétrons perdidos na oxidação é igual ao número de elétrons ganhos na redução, podemos somar as duas semirreações diretamente.
2 I^- + Cl2 I2 + 2 Cl^-

Resposta

A equação iônica total para a reação entre cloro e iodeto é:
2 I^- + Cl2 I2 + 2 Cl^-

Exercícios relacionados