Escreva as equações das semirreações de oxidação e redução e a reação iônica total para as reações:
ácido sulfúrico + magnésio
ácido sulfúrico + magnésio
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrevermos as semirreações de oxidação e redução, além da reação iônica total para a reação entre ácido sulfúrico e magnésio. Para isso, vamos usar conceitos de reações redox e equações iônicas. Precisaremos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e reduzidas, além de balancear as equações envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido. Em uma reação redox, uma substância perde elétrons (oxidação) e outra ganha elétrons (redução).
- Magnésio (Mg) está sendo oxidado.
- Íons hidrogênio (H⁺) presentes no ácido sulfúrico estão sendo reduzidos.
Passo 3
Vamos escrever a semirreação de oxidação para o magnésio. Oxidação significa perda de elétrons. O magnésio metálico perde dois elétrons para formar íons magnésio.
Passo 4
Agora, escrevemos a semirreação de redução para os íons hidrogênio. Redução significa ganho de elétrons. Cada íon H⁺ ganha um elétron para formar gás hidrogênio (H₂).
Passo 5
Para obter a reaçao iônica total, vamos somar as duas semirreações. Notamos que os elétrons se cancelam:
Essa é a reação iônica total para a reação entre ácido sulfúrico e magnésio.
Resposta
As semirreações e a reação iônica total são: