Escreva as equações das semirreações de oxidação e redução e a reação iônica total para as reações:
ácido sulfúrico + magnésio

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrevermos as semirreações de oxidação e redução, além da reação iônica total para a reação entre ácido sulfúrico e magnésio. Para isso, vamos usar conceitos de reações redox e equações iônicas. Precisaremos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e reduzidas, além de balancear as equações envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido. Em uma reação redox, uma substância perde elétrons (oxidação) e outra ganha elétrons (redução).
  • Magnésio (Mg) está sendo oxidado.
  • Íons hidrogênio (H⁺) presentes no ácido sulfúrico estão sendo reduzidos.

Passo 3

Vamos escrever a semirreação de oxidação para o magnésio. Oxidação significa perda de elétrons. O magnésio metálico perde dois elétrons para formar íons magnésio.
Oxidação: Mg Mg^2+ + 2e^- çã

Passo 4

Agora, escrevemos a semirreação de redução para os íons hidrogênio. Redução significa ganho de elétrons. Cada íon H⁺ ganha um elétron para formar gás hidrogênio (H₂).
Redução: 2H^+ + 2e^- H2 çã

Passo 5

Para obter a reaçao iônica total, vamos somar as duas semirreações. Notamos que os elétrons se cancelam:
Oxidação: & Mg Mg^2+ + 2e^- Redução: & 2H^+ + 2e^- H2 hline Total: & Mg + 2H^+ Mg^2+ + H2 çãçã
Essa é a reação iônica total para a reação entre ácido sulfúrico e magnésio.

Resposta

As semirreações e a reação iônica total são:
Oxidação: Mg Mg^2+ + 2e^- çã
Redução: 2H^+ + 2e^- H2 çã
Reação iônica total: Mg + 2H^+ Mg^2+ + H2 çãô

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