Coloque cada conjunto de átomos em ordem DECRESCENTE de raio
(b) \mathrm{In}, \mathrm{Te}, \mathrm{Sn}

Passo 1

O enunciado pede para colocar, em ordem DECRESCENTE de raio atômico, os três átomos: \mathrm{In}, \mathrm{Te} e \mathrm{Sn}.\n
Informações dadas explicitamente: os três elementos a comparar são \mathrm{In}, \mathrm{Te} e \mathrm{Sn}. Nada mais foi fornecido pelo enunciado.

Passo 2

O que é “raio atômico” (explicação didática):\n
  • O raio atômico é uma medida do tamanho de um átomo. Como não existe um contorno nítido para um átomo, usa-se definições práticas (raio covalente, raio iônico, raio de Van der Waals). Aqui estamos comparando tamanhos relativos entre átomos neutros, então vale a ideia qualitativa: quanto mais “longe” estão os elétrons mais externos do núcleo, maior o raio.\n
  • Intuição física simples: elétrons estão em camadas (níveis) com número quântico principal n. Em geral, níveis com n maior significam elétrons mais distantes do núcleo, aumentando o raio.

Passo 3

Tendências periódicas relevantes (aulas rápidas):\n
  • Ao descer uma família (coluna) da tabela periódica, o raio atômico aumenta porque os elétrons ocupam níveis com n maior (mais camadas eletrônicas). Ex.: alguém mais abaixo tem mais “andares” de elétrons.\n
  • Ao mover-se da esquerda para a direita em um mesmo período (linha), o raio atômico tende a diminuir. Por quê? Porque o número atômico Z aumenta (mais prótons no núcleo), e esses prótons atraem mais fortemente os elétrons, puxando-os para mais perto. Essa atração efetiva é chamada de carga nuclear efetiva, que podemos escrever como \displaystyle Z_{\text{ef}} = Z - S, onde S representa o efeito de blindagem (shielding) dos elétrons internos. Quando Z aumenta ao longo do período e S não cresce tanto, Z_{\text{ef}} aumenta e o átomo “encolhe”.\n
  • Conclusão prática que usamos em provas: dentro do mesmo período, ordem de raio (decrescente) é da esquerda para a direita — ou seja, elementos mais à esquerda têm maior raio.

Passo 4

Identificar posição dos elementos na tabela periódica (dados usados):\n
  • \mathrm{In} (índio): número atômico \(49), está no mesmo período que os outros — tem configuração eletrônica \mathrm{In}:\\ [\mathrm{Kr}]\,4d^{10}5s^{2}5p^{1}. Está no grupo 13 (coluna 13) e no período 5.\n
  • \mathrm{Sn} (estanho): número atômico \(50), configuração \mathrm{Sn}:\\ [\mathrm{Kr}]\,4d^{10}5s^{2}5p^{2}. Está no grupo 14 e no período 5.\n
  • \mathrm{Te} (telúrio): número atômico \(52), configuração \mathrm{Te}:\\ [\mathrm{Kr}]\,4d^{10}5s^{2}5p^{4}. Está no grupo 16 e no período 5.\n
    Observação: todos os três estão no mesmo período ( 5). Isso é importante porque assim podemos aplicar diretamente a regra “da esquerda para a direita o raio diminui”.

Passo 5

Aplicando a tendência periódica ao caso concreto (passo a passo lógico):\n
  • Como \mathrm{In}, \mathrm{Sn} e \mathrm{Te} estão todos no período 5, comparamos suas posições horizontais (grupos).\n
  • Na linha (período) 5, a ordem horizontal (da esquerda para a direita) é: grupo 13 ( \mathrm{In}) → grupo 14 ( \mathrm{Sn}) → grupo 16 ( \mathrm{Te}).\n
  • Pela regra “esquerda → maior raio; direita → menor raio”, segue que o raio decresce nessa mesma ordem. Portanto a ordem decrescente de raio é \mathrm{In} > \mathrm{Sn} > \mathrm{Te}.

Passo 6

Pequena discussão sobre exceções e por que aqui podemos confiar na regra:\n
  • Existem efeitos finos (ex.: diferenças de blindagem por elétrons d, pequenas contrações eletrônicas) que às vezes alteram ordens muito próximas. No entanto, como os três têm a mesma camada 4d^{10} preenchida e estão claramente espaçados horizontalmente (grupos 13, 14, 16), a tendência clássica é suficiente e confiável neste caso.\n
  • Na prova: quando elementos estão no mesmo período, usar diretamente “da esquerda para a direita o raio diminui” é uma estratégia rápida e segura.

Resposta

\mathrm{In} > \mathrm{Sn} > \mathrm{Te}

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