Coloque cada conjunto de átomos em ordem DECRESCENTE de raio
(b)
(b)
Passo 1
O enunciado pede para colocar, em ordem DECRESCENTE de raio atômico, os três átomos:
,
e
.\n
Informações dadas explicitamente: os três elementos a comparar são ,
e
. Nada mais foi fornecido pelo enunciado.
Informações dadas explicitamente: os três elementos a comparar são
Passo 2
O que é “raio atômico” (explicação didática):\n
- O raio atômico é uma medida do tamanho de um átomo. Como não existe um contorno nítido para um átomo, usa-se definições práticas (raio covalente, raio iônico, raio de Van der Waals). Aqui estamos comparando tamanhos relativos entre átomos neutros, então vale a ideia qualitativa: quanto mais “longe” estão os elétrons mais externos do núcleo, maior o raio.\n
- Intuição física simples: elétrons estão em camadas (níveis) com número quântico principal
. Em geral, níveis com maior significam elétrons mais distantes do núcleo, aumentando o raio.
Passo 3
Tendências periódicas relevantes (aulas rápidas):\n
- Ao descer uma família (coluna) da tabela periódica, o raio atômico aumenta porque os elétrons ocupam níveis com
maior (mais camadas eletrônicas). Ex.: alguém mais abaixo tem mais “andares” de elétrons.\n - Ao mover-se da esquerda para a direita em um mesmo período (linha), o raio atômico tende a diminuir. Por quê? Porque o número atômico
aumenta (mais prótons no núcleo), e esses prótons atraem mais fortemente os elétrons, puxando-os para mais perto. Essa atração efetiva é chamada de carga nuclear efetiva, que podemos escrever como , onde representa o efeito de blindagem (shielding) dos elétrons internos. Quando aumenta ao longo do período e não cresce tanto, aumenta e o átomo “encolhe”.\n - Conclusão prática que usamos em provas: dentro do mesmo período, ordem de raio (decrescente) é da esquerda para a direita — ou seja, elementos mais à esquerda têm maior raio.
Passo 4
Identificar posição dos elementos na tabela periódica (dados usados):\n
-
(índio): número atômico ), está no mesmo período que os outros — tem configuração eletrônica . Está no grupo (coluna 13) e no período .\n -
(estanho): número atômico ), configuração . Está no grupo e no período .\n -
(telúrio): número atômico ), configuração . Está no grupo e no período .\n
Observação: todos os três estão no mesmo período (). Isso é importante porque assim podemos aplicar diretamente a regra “da esquerda para a direita o raio diminui”.
Passo 5
Aplicando a tendência periódica ao caso concreto (passo a passo lógico):\n
- Como
, e estão todos no período , comparamos suas posições horizontais (grupos).\n - Na linha (período) 5, a ordem horizontal (da esquerda para a direita) é: grupo
( ) → grupo ( ) → grupo ( ).\n - Pela regra “esquerda → maior raio; direita → menor raio”, segue que o raio decresce nessa mesma ordem. Portanto a ordem decrescente de raio é
.
Passo 6
Pequena discussão sobre exceções e por que aqui podemos confiar na regra:\n
- Existem efeitos finos (ex.: diferenças de blindagem por elétrons d, pequenas contrações eletrônicas) que às vezes alteram ordens muito próximas. No entanto, como os três têm a mesma camada
preenchida e estão claramente espaçados horizontalmente (grupos 13, 14, 16), a tendência clássica é suficiente e confiável neste caso.\n - Na prova: quando elementos estão no mesmo período, usar diretamente “da esquerda para a direita o raio diminui” é uma estratégia rápida e segura.