Coloque cada conjunto de átomos em ordem DECRESCENTE de raio
(a) \mathrm{Cs}, \mathrm{K}, \mathrm{Rb}

Passo 1

O que o enunciado pede: colocar os átomos \mathrm{Cs}, \mathrm{K} e \mathrm{Rb} em ordem DECRESCENTE de raio atômico (ou seja, do maior raio para o menor). Informações dadas: os três símbolos fornecidos são os únicos dados.

Passo 2

O que é “raio atômico” e quais fatores importam (explicação didática): o raio atômico é, de forma simples, a distância média entre o núcleo e os elétrons mais externos. Dois fatores principais que controlam o tamanho do átomo são:
  • o número quântico principal \,n (número de camadas/níveis eletrônicos): quanto maior \,n, mais “longe” fica a camada externa e maior o átomo;
  • a carga nuclear efetiva \,Z_{\text{ef}} (a atração que os elétrons externos sentem do núcleo depois do efeito de blindagem/repulsão dos elétrons internos): quanto maior \,Z_{\text{ef}}, mais puxados ficam os elétrons e menor o raio.
    Blindagem: elétrons internos “protegem” os externos da total carga positiva do núcleo, reduzindo \,Z_{\text{ef}}.

Passo 3

Tendências periódicas relevantes (explicação prática): na tabela periódica
  • ao descer uma coluna (grupo), adiciona-se uma camada eletrônica ( n aumenta), então o raio atômico aumenta;
  • ao mover para a direita numa mesma linha (período), \,Z_{\text{ef}} aumenta e o raio geralmente diminui.
    Aqui interessa a variação ao descer o grupo, porque \mathrm{K}, \mathrm{Rb} e \mathrm{Cs} pertencem ao mesmo grupo (metais alcalinos, grupo 1).

Passo 4

Identificar períodos de cada átomo (dados fundamentais para comparar raios):
\mathrm{K} está no período 4.
\mathrm{Rb} está no período 5.
\mathrm{Cs} está no período 6.
Como o número quântico principal \,n cresce de 4 para 5 para 6, espera-se que os raios cresçam na ordem \mathrm{K}<\mathrm{Rb}<\mathrm{Cs}.

Passo 5

Aplicação direta à ordenação pedida: queremos ordem decrescente (maior para menor). Pela regra “descer o grupo aumenta o raio” e pelos períodos acima, o maior é \mathrm{Cs}, depois \mathrm{Rb}, e o menor é \mathrm{K}. Portanto a ordem decrescente é
\mathrm{Cs}>\mathrm{Rb}>\mathrm{K}.

Resposta

\mathrm{Cs}>\mathrm{Rb}>\mathrm{K}

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