Coloque cada conjunto de átomos em ordem DECRESCENTE de raio
(a)
(a)
Passo 1
O que o enunciado pede: colocar os átomos
,
e
em ordem DECRESCENTE de raio atômico (ou seja, do maior raio para o menor). Informações dadas: os três símbolos fornecidos são os únicos dados.
Passo 2
O que é “raio atômico” e quais fatores importam (explicação didática): o raio atômico é, de forma simples, a distância média entre o núcleo e os elétrons mais externos. Dois fatores principais que controlam o tamanho do átomo são:
- o número quântico principal
(número de camadas/níveis eletrônicos): quanto maior , mais “longe” fica a camada externa e maior o átomo; - a carga nuclear efetiva
(a atração que os elétrons externos sentem do núcleo depois do efeito de blindagem/repulsão dos elétrons internos): quanto maior , mais puxados ficam os elétrons e menor o raio.
Blindagem: elétrons internos “protegem” os externos da total carga positiva do núcleo, reduzindo.
Passo 3
Tendências periódicas relevantes (explicação prática): na tabela periódica
- ao descer uma coluna (grupo), adiciona-se uma camada eletrônica (
aumenta), então o raio atômico aumenta; - ao mover para a direita numa mesma linha (período),
aumenta e o raio geralmente diminui.
Aqui interessa a variação ao descer o grupo, porque, e pertencem ao mesmo grupo (metais alcalinos, grupo ).
Passo 4
Identificar períodos de cada átomo (dados fundamentais para comparar raios):
está no período
.
está no período
.
está no período
.
Como o número quântico principal cresce de
para
para
, espera-se que os raios cresçam na ordem
.
Como o número quântico principal
Passo 5
Aplicação direta à ordenação pedida: queremos ordem decrescente (maior para menor). Pela regra “descer o grupo aumenta o raio” e pelos períodos acima, o maior é
, depois
, e o menor é
. Portanto a ordem decrescente é
.