Coloque os seguintes aníons em ordem crescente de macieis:
NO3 ^-, NO2 ^-, PO3-

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente ordenar os ânions
NO3^-, NO2^-, PO3^-
em ordem crescente de basicidade.
Conteúdo: ácido‐base e pKa/conjugados.
O que vamos usar:
  1. Identificar o ácido conjugado de cada ânion.
  2. Saber o pKa desses ácidos.
  3. Entender como pKa se relaciona com basicidade.

Passo 2

Primeiro a gente identifica o ácido conjugado de cada um:
  • Ácido conjugado de HNO3 &: pKaapprox -1,4 (ácido muito forte) HNO2 &: pKaapprox 3,3 (ácido moderado) HPO3 &: pKaapprox 5,4 (ácido fraco) é o ácido nítrico, .
  • Ácido conjugado de é o ácido nitroso, .
  • Ácido conjugado de (metafosfórico) é o ácido metafosfórico, .
Agora, a gente vai precisar dos valores de pKa (aproximados):
ááá

Passo 3

Teoria importante:
  • Quanto menor o pKa, mais forte é o ácido.
  • Quanto mais forte o ácido, mais fraco é seu ânion conjugado como base.
    Em termos de basicidade (capacidade de aceitar prótons):
    pKa baixo → ácido forte → base conjugada fraca.
    pKa alto → ácido fraco → base conjugada mais forte.

Passo 4

Comparando os pKa:
-1,4;(HNO3) ;<;3,3;(HNO2);<;5,4;(HPO3)
Isso significa, em ordem de basicidade (do mais fraco para o mais forte):
NO3^- ;<;NO2^- ;<;PO3^-

Resposta

Em ordem crescente de basicidade:
boxedNO3^- ;<;NO2^- ;<;PO3^-

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