Coloque os seguintes cátions em ordem crescente de dureza:
Au^2+, Hg^2+, Pb^2+

Passo 1

Beleza, vamo lá! O enunciado pede pra colocar em ordem crescente de dureza (HSAB) três cátions:
, e .
Conteúdo: Teoria ácido-base de Lewis, conceito de dureza e suavidade (princípio HSAB).
O que a gente vai usar:
  • Definição de ácido duro e ácido mole (soft).
  • Polarizabilidade e raio iônico.

Passo 2

Teoria na prática:
  1. Ácido de Lewis é espécie que aceita par de elétrons.
  2. “Dureza” (hardness) significa alta carga + pequeno raio + baixa polarizabilidade.
  3. “Suavidade” (softness) significa maior raio, mais elétrons, mais polarizável.
  4. Pelo HSAB: íons duros preferem ligar a bases duras; íons suaves preferem bases suaves.

Passo 3

Agora pensa nos três:
  • : metal pesado, muito polarizável (muito “molinho”, soft).
  • : também bem polarizável, mas um tiquinho menos que o ouro.
  • : menor polarizabilidade relativa, raio iônico mais compacto que Hg e Au, portanto mais “duro”.

Passo 4

Ordenando de mais suave para mais duro (ou seja, de menor para maior dureza):
  1. (o mais soft)
  2. (soft intermediário)
  3. (o mais hard)

Resposta

Ordem crescente de dureza:
boxedAu^2+ < Hg^2+ < Pb^2+

Exercícios relacionados