Coloque os seguintes elementos de acordo com as suas energias de ionização:
, Cl , S e Cs.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar os elementos
,
,
,
e
de acordo com as suas primeiras energias de ionização. O conteúdo envolvido é a tendência periódica da energia de ionização, que é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo no estado gasoso.
Passo 2
Pela tabela periódica sabemos que, em um mesmo período, a energia de ionização cresce da esquerda para a direita (à medida que o raio atômico diminui e a atração nuclear efetiva aumenta). Já em um mesmo grupo, a energia de ionização cai de cima para baixo (o raio aumenta e o elétron externo fica mais distante do núcleo).
Passo 3
Aplicando essa regra aos elementos dados:
-
está bem abaixo do grupo 1, então tem a menor energia de ionização. -
também é do grupo 1, mas em período mais alto que , vem em seguida. -
está no mesmo período de , mas à direita, então tem energia de ionização maior que . -
e também estão nesse período; fica mais à direita que , logo tem a maior energia de ionização.