Coloque os seguintes elementos de acordo com as suas energias de ionização: Na, Al, Cl , S e Cs.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar os elementos Na, Al, Cl, S e Cs de acordo com as suas primeiras energias de ionização. O conteúdo envolvido é a tendência periódica da energia de ionização, que é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo no estado gasoso.

Passo 2

Pela tabela periódica sabemos que, em um mesmo período, a energia de ionização cresce da esquerda para a direita (à medida que o raio atômico diminui e a atração nuclear efetiva aumenta). Já em um mesmo grupo, a energia de ionização cai de cima para baixo (o raio aumenta e o elétron externo fica mais distante do núcleo).

Passo 3

Aplicando essa regra aos elementos dados:
  • Cs está bem abaixo do grupo 1, então tem a menor energia de ionização.
  • Na também é do grupo 1, mas em período mais alto que Cs, vem em seguida.
  • Al está no mesmo período de Na, mas à direita, então tem energia de ionização maior que Na.
  • S e Cl também estão nesse período; Cl fica mais à direita que S, logo Cl tem a maior energia de ionização.

Resposta

Cs < Na < Al < S < Cl

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