Esboce a estrutura de Lewis para as espécies:
\mathrm{XeO}{2} \mathrm{~F}{2}

Passo 1

Resumindo: queremos esboçar a estrutura de Lewis de XeO2F2. O conteúdo é desenho de estruturas de Lewis para moléculas com expansão de octeto (pois o xenônio pode ter mais de 8 elétrons). Vamos precisar: contar os elétrons de valência, montar o esqueleto de ligações, distribuir elétrons para completar octetos nos átomos terminais, depois atribuir os pares restantes ao átomo central e, por fim, analisar formalmente as cargas e, se necessário, usar estruturas ressonantes.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
Xe tem 8 e^-, cada O tem 6 e^- e cada F tem 7 e^-.
Total = 8 + 2times6 + 2times7 = 8 + 12 + 14 = 34 elétrons, ou seja, 17 pares de elétrons.

Passo 3

Esqueleto de ligações (todas simples inicialmente):
F ;-;Xe;-;O, F ;-;Xe;-;O
ou seja, Xe no centro ligado a 2 átomos de F e a 2 átomos de O, totalizando 4 ligações simples ( 4 pares de elétrons).

Passo 4

Preenchendo octetos nos periféricos:
  • Cada F recebe 3 pares de elétrons ( 6 e^-) ao redor, consumindo 2times6=12 e^-.
  • Cada O recebe inicialmente 3 pares ( 6 e^-) para octeto simples, consumindo 2times6=12 e^-.
    Já usamos 8 e^- nas 4 ligações + 12+12 e^- =32 e^-, restando 34-32 = 2 e^- ( 1 par).

Passo 5

O par restante vai para o xenônio como único par não-ligante. Agora cada átomo tem octeto ou ultrapassa (Xe fica com 10 e^- de valência: 4 ligações +1 par isolado), e gastamos todos os elétrons.

Passo 6

Calcular cargas formais (CF):
  • Xe: CF = 8 - (nãoendash ligante 2 + tfrac12,times!8) = 8 - (2 + 4) =+2ã
  • cada O ligado por ligação simples: CF = 6 - (6 + tfrac12times2) = 6 - 7 = -1
  • cada F: CF = 7 - (6 + tfrac12times2)=0
    Total das CFs = +2 + 2times(-1) =0, molécula neutra.
Para reduzir separação de carga, podemos formar uma dupla ligação Xe= O utilizando o par isolado de Xe e um par de um dos oxigênios; isso gera duas estruturas ressonantes simétricas, cada uma com uma O dupla (CF =0) e outra simples (CF = -1), enquanto Xe fica com CF =+1 em cada estrutura. A verdadeira estrutura é uma média dessas duas ressonantes.

Resposta

Duas estruturas ressonantes, cada uma assim:
c ;;[1 par nãoendash lig em Xe] F;-;Xe;=;O, F;-;Xe;-;O^- ã
e a outra igual trocando qual oxigênio faz a dupla ligação. Cada F tem 3 pares, o O duplo tem 2 pares, o O simples tem 3 pares de elétrons ao redor. Xe fica com esquema de 5 pares ( 4 ligações +1 par isolado).

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