Esboce a estrutura de Lewis para as espécies:
\mathrm{XeO}{2} \mathrm{~F}{2}
\mathrm{XeO}{2} \mathrm{~F}{2}
Passo 1
Resumindo: queremos esboçar a estrutura de Lewis de
. O conteúdo é desenho de estruturas de Lewis para moléculas com expansão de octeto (pois o xenônio pode ter mais de
elétrons). Vamos precisar: contar os elétrons de valência, montar o esqueleto de ligações, distribuir elétrons para completar octetos nos átomos terminais, depois atribuir os pares restantes ao átomo central e, por fim, analisar formalmente as cargas e, se necessário, usar estruturas ressonantes.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
tem
, cada
tem
e cada
tem
.
Total elétrons, ou seja,
pares de elétrons.
Total
Passo 3
Esqueleto de ligações (todas simples inicialmente):
ou seja,
no centro ligado a
átomos de F e a
átomos de O, totalizando
ligações simples (
pares de elétrons).
Passo 4
Preenchendo octetos nos periféricos:
- Cada
recebe pares de elétrons ( ) ao redor, consumindo . - Cada
recebe inicialmente pares ( ) para octeto simples, consumindo .
Já usamosnas ligações , restando ( par).
Passo 5
O par restante vai para o xenônio como único par não-ligante. Agora cada átomo tem octeto ou ultrapassa (Xe fica com
de valência:
ligações
par isolado), e gastamos todos os elétrons.
Passo 6
Calcular cargas formais (CF):
-
: CF - cada
ligado por ligação simples: CF - cada
: CF
Total das CFs, molécula neutra.
Para reduzir separação de carga, podemos formar uma dupla ligação
utilizando o par isolado de Xe e um par de um dos oxigênios; isso gera duas estruturas ressonantes simétricas, cada uma com uma
dupla (CF
) e outra simples (CF
), enquanto Xe fica com CF
em cada estrutura. A verdadeira estrutura é uma média dessas duas ressonantes.
Resposta
Duas estruturas ressonantes, cada uma assim:
e a outra igual trocando qual oxigênio faz a dupla ligação. Cada F tem
pares, o O duplo tem
pares, o O simples tem
pares de elétrons ao redor. Xe fica com esquema de
pares (
ligações
par isolado).