Coloque os seguintes iões em ordem crescente dos seus raios iónicos:
Na^3-, Na^+, F^-, Mg^2+, O^2-.

Passo 1

O enunciado pede para colocar em ordem crescente de raio iónico os íons
Na^3-, Na^+, F^-, Mg^2+ e O^2-.
Aqui usamos o conceito de série isoeletrónica: íons com mesmo número de eletrões têm raio inversamente proporcional à carga nuclear efetiva; já íons com número diferente de eletrões também obedecem à ideia de maior repulsão eletrão-eletrão gerando maior raio.

Passo 2

Determinar número de eletrões e carga nuclear de cada íon:
O^2-: Z=8, e^-=8+2=10
F^-: Z=9, e^-=9+1=10
Na^+: Z=11, e^-=11-1=10
Mg^2+: Z=12, e^-=12-2=10
Na^3-: Z=11, e^-=11+3=14

Passo 3

Comparar os quatro íons isoeletrónicos com 10 eletrões ( O^2-,F^-,Na^+,Mg^2+). Quanto maior Z, maior a atração nuclear sobre os mesmos eletrões e, portanto, menor o raio. Assim, em ordem decrescente de raio (maior para menor):
O^2- ( Z=8) > F^- ( Z=9) > Na^+ ( Z=11) > Mg^2+ ( Z=12).

Passo 4

Avaliar Na^3-, que tem 14 eletrões e Z=11. A adição de três eletrões aumenta muito a repulsão eletrão-eletrão, reduzindo a atração efetiva e gerando um raio ainda maior que o de O^2-.

Passo 5

Combine a ordem dos isoeletrónicos com a posição de Na^3- como o maior raio. Assim, em ordem crescente de raio iónico:

Resposta

Mg^2+ < Na^+ < F^- < O^2- < Na^3-

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