Coloque os seguintes iões em ordem crescente dos seus raios iónicos:
,
.
Passo 1
O enunciado pede para colocar em ordem crescente de raio iónico os íons
,
,
,
e
.
Aqui usamos o conceito de série isoeletrónica: íons com mesmo número de eletrões têm raio inversamente proporcional à carga nuclear efetiva; já íons com número diferente de eletrões também obedecem à ideia de maior repulsão eletrão-eletrão gerando maior raio.
Aqui usamos o conceito de série isoeletrónica: íons com mesmo número de eletrões têm raio inversamente proporcional à carga nuclear efetiva; já íons com número diferente de eletrões também obedecem à ideia de maior repulsão eletrão-eletrão gerando maior raio.
Passo 2
Determinar número de eletrões e carga nuclear de cada íon:
:
,
:
,
:
,
:
,
:
,
Passo 3
Comparar os quatro íons isoeletrónicos com
eletrões (
). Quanto maior
, maior a atração nuclear sobre os mesmos eletrões e, portanto, menor o raio. Assim, em ordem decrescente de raio (maior para menor):
(
) >
(
) >
(
) >
(
).
Passo 4
Avaliar
, que tem
eletrões e
. A adição de três eletrões aumenta muito a repulsão eletrão-eletrão, reduzindo a atração efetiva e gerando um raio ainda maior que o de
.
Passo 5
Combine a ordem dos isoeletrónicos com a posição de
como o maior raio. Assim, em ordem crescente de raio iónico: