Coloque os seguintes óxidos metálicos em ordem crescente de estabilidade: NiO ,
e
.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de estabilidade térmica, cinco óxidos metálicos:
,
,
,
e
. Vamos usar como critério a energia padrão de formação (entalpia de formação
): quanto mais negativa for
, mais estável é o óxido em relação à decomposição em metal e
.
Passo 2
Definimos a reação de formação de cada óxido a partir do metal e do oxigênio. Por exemplo, para
:
e associamos sua entalpia padrão
. Valores típicos aproximados:
para
e
em estado
costuma ser instável (entalpia pouco negativa ou mesmo ligeiramente positiva, pois tende a se decompor ou reduzir).
Passo 3
Como a estabilidade aumenta com a negatividade de
, ordenamos os óxidos do menos negativo (menos estável) para o mais negativo (mais estável):
.
– instável, entalpia de formação pouco negativa ou positiva
.
–
.
–
.
–
.
–