Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude: (a) íon-dipolo; (b) dipolo induzido-dipolo induzido; (c) íon-íon; (d) Ligações de hidrogênio (e) dipolo-dipolo.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar, do mais fraco ao mais forte, cinco tipos de interações: íon-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido, íon-íon, ligações de hidrogênio e dipolo-dipolo. O conteúdo envolvido é força intermolecular e interação eletrostática; vamos usar comparações de energias típicas dessas interações para definir a ordem.
Passo 2
Primeiro, associamos a cada tipo sua intensidade típica (em kJ/mol):
– Dipolo induzido-dipolo induzido (forças de London): a
kJ/mol.
– Dipolo-dipolo: a
kJ/mol.
– Ligações de hidrogênio: a
kJ/mol.
– Íon-dipolo: a
kJ/mol (dependendo da carga e do dipolo).
– Íon-íon: a
kJ/mol (fortíssima interação coulombiana).
– Dipolo induzido-dipolo induzido (forças de London):
– Dipolo-dipolo:
– Ligações de hidrogênio:
– Íon-dipolo:
– Íon-íon:
Passo 3
Agora ordenamos do menor para o maior valor de energia de ligação:
- Dipolo induzido-dipolo induzido
- Dipolo-dipolo
- Ligações de hidrogênio
- Íon-dipolo
- Íon-íon
Em termos das letras do enunciado, isso corresponde a