Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude: (a) íon-dipolo; (b) dipolo induzido-dipolo induzido; (c) íon-íon; (d) Ligações de hidrogênio (e) dipolo-dipolo.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, do mais fraco ao mais forte, cinco tipos de interações: íon-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido, íon-íon, ligações de hidrogênio e dipolo-dipolo. O conteúdo envolvido é força intermolecular e interação eletrostática; vamos usar comparações de energias típicas dessas interações para definir a ordem.

Passo 2

Primeiro, associamos a cada tipo sua intensidade típica (em kJ/mol):
– Dipolo induzido-dipolo induzido (forças de London): \approx 1 a 5 kJ/mol.
– Dipolo-dipolo: \approx 5 a 25 kJ/mol.
– Ligações de hidrogênio: \approx 10 a 40 kJ/mol.
– Íon-dipolo: \approx 20 a 50 kJ/mol (dependendo da carga e do dipolo).
– Íon-íon: \approx 400 a 4000 kJ/mol (fortíssima interação coulombiana).

Passo 3

Agora ordenamos do menor para o maior valor de energia de ligação:
  1. Dipolo induzido-dipolo induzido
  2. Dipolo-dipolo
  3. Ligações de hidrogênio
  4. Íon-dipolo
  5. Íon-íon
Em termos das letras do enunciado, isso corresponde a
(b) < (e) < (d) < (a) < \text{(c)}.

Resposta

(b) < (e) < (d) < (a) < \text{(c)}

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