Sobre interações intermoleculares, defina cada uma da abaixo com indicação de quais tipos de moléculas as realizam:
dipolo-dipolo.

Passo 1

O enunciado pede para definirmos a interação intermolecular “dipolo-dipolo” e indicarmos em que tipo de moléculas ela ocorre. O conteúdo é forças intermoleculares entre moléculas polares, ou seja, aquelas que possuem dipolos permanentes.

Passo 2

A interação dipolo-dipolo surge porque cada molécula polar apresenta um polo com carga parcial positiva ( \delta^+) e outro com carga parcial negativa ( \delta^-). Quando duas dessas moléculas se aproximam, o extremo \delta^+ de uma é atraído pelo extremo \delta^- da outra, estabilizando o conjunto. Em termos de dependência de distância, a energia de interação média varia aproximadamente como
E \propto -\frac{\mu_1\,\mu_2}{r^3},
onde \mu_1 e \mu_2 são os momentos de dipolo permanentes e r é a distância entre centros de massa.

Passo 3

Essas forças ocorrem em quaisquer moléculas que possuam dipolo permanente, ou seja, em moléculas cujo centro de carga positiva não coincide com o centro de carga negativa. Exemplos típicos são:
– Clorometano ( \mathrm{CH_3Cl})
– Monóxido de carbono ( \mathrm{CO})
– Cloreto de hidrogênio ( \mathrm{HCl})
– Sulfeto de hidrogênio ( \mathrm{H_2S})

Resposta

Interação dipolo-dipolo: é a atração eletrostática entre polos opostos ( \delta^+ e \delta^-) de moléculas que apresentam dipolos permanentes. Ocorre em qualquer molécula polar, como \mathrm{HCl}, \mathrm{CH_3Cl}, \mathrm{CO} e \mathrm{H_2S}.

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