Sobre interações intermoleculares, defina cada uma da abaixo com indicação de quais tipos de moléculas as realizam:
dipolo-dipolo.
dipolo-dipolo.
Passo 1
O enunciado pede para definirmos a interação intermolecular “dipolo-dipolo” e indicarmos em que tipo de moléculas ela ocorre. O conteúdo é forças intermoleculares entre moléculas polares, ou seja, aquelas que possuem dipolos permanentes.
Passo 2
A interação dipolo-dipolo surge porque cada molécula polar apresenta um polo com carga parcial positiva (
) e outro com carga parcial negativa (
). Quando duas dessas moléculas se aproximam, o extremo
de uma é atraído pelo extremo
da outra, estabilizando o conjunto. Em termos de dependência de distância, a energia de interação média varia aproximadamente como
onde
e
são os momentos de dipolo permanentes e
é a distância entre centros de massa.
Passo 3
Essas forças ocorrem em quaisquer moléculas que possuam dipolo permanente, ou seja, em moléculas cujo centro de carga positiva não coincide com o centro de carga negativa. Exemplos típicos são:
– Clorometano ( )
– Monóxido de carbono ( )
– Cloreto de hidrogênio ( )
– Sulfeto de hidrogênio ( )
– Clorometano (
– Monóxido de carbono (
– Cloreto de hidrogênio (
– Sulfeto de hidrogênio (
Resposta
Interação dipolo-dipolo: é a atração eletrostática entre polos opostos (
e
) de moléculas que apresentam dipolos permanentes. Ocorre em qualquer molécula polar, como
,
,
e
.