A combustão do acetileno pode representar-se pela equação:
Calcule o
de formação do acetileno, sendo que os
de formação do
e
são dados abaixo.
Dados:
Dados:
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a reação de combustão do acetileno
tem entalpia de reação –1300 kJ/mol. A gente precisa descobrir o ΔH° de formação do acetileno, sabendo que
$$\Delta H^\circ_f[\mathrm{CO_{2}(g)}] = -393{,}5~\mathrm{kJ/mol},\quad
\Delta H^\circ_f[\mathrm{H_{2}O(l)}] = -285{,}8~\mathrm{kJ/mol}.$$
O conteúdo é Termoquímica, mais especificamente Lei de Hess e entalpias de formação. Para resolver, a gente vai usar a fórmula da entalpia de reação baseada nas entalpias de formação.
O conteúdo é Termoquímica, mais especificamente Lei de Hess e entalpias de formação. Para resolver, a gente vai usar a fórmula da entalpia de reação baseada nas entalpias de formação.
Passo 2
A Lei de Hess diz que
onde ν é o coeficiente estequiométrico. No nosso caso:
produtos → 2 CO₂ + 1 H₂O
reagentes → 1 C₂H₂ + 5/2 O₂ (e ΔH°f de O₂ é zero, porque é elemento na forma estável).
Passo 3
Substituindo tudo na fórmula:
Isso fica:
Passo 4
Agora isola ΔH°f(C₂H₂):