A combustão do acetileno pode representar-se pela equação:
C2 H2(g)+5 / 2 O2(g) 2 CO2(g)+H2 O (I) De
Calcule o De de formação do acetileno, sendo que os De de formação do H2 O (l) e CO2(g) são dados abaixo.
Dados: De

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a reação de combustão do acetileno
C2H2(g) + tfrac52,O2(g) longrightarrow 2,CO2(g) + H2O(l),, Deç
tem entalpia de reação –1300 kJ/mol. A gente precisa descobrir o ΔH° de formação do acetileno, sabendo que
$$\Delta H^\circ_f[\mathrm{CO_{2}(g)}] = -393{,}5~\mathrm{kJ/mol},\quad
\Delta H^\circ_f[\mathrm{H_{2}O(l)}] = -285{,}8~\mathrm{kJ/mol}.$$
O conteúdo é Termoquímica, mais especificamente Lei de Hess e entalpias de formação. Para resolver, a gente vai usar a fórmula da entalpia de reação baseada nas entalpias de formação.

Passo 2

A Lei de Hess diz que
De=ntes,,ç
onde ν é o coeficiente estequiométrico. No nosso caso:
produtos → 2 CO₂ + 1 H₂O
reagentes → 1 C₂H₂ + 5/2 O₂ (e ΔH°f de O₂ é zero, porque é elemento na forma estável).

Passo 3

Substituindo tudo na fórmula:
-1300 = l[2cdot(-393,5) + 1cdot(-285,8)r] ;-;l[1cdotDe
Isso fica:
-1300 = l(-787,0 -285,8r) ;-;De

Passo 4

Agora isola ΔH°f(C₂H₂):
-1300 = -1072,8 - De

Resposta

boxedDe

Exercícios relacionados