A combustão da amônia é representada pela reação abaixo, que ocorre liberando -905 kJ mol^-^-1 de energia. Use as entalpias padrão de formação para calcular a entalpia de formação da amônia gasosa. Dado: De do NO(g)=+90,25 kJ mol^-1.
4 NH3(g)+5 O2(g) 4 NO(g)+6 H2 O(g)

Passo 1

Vamos lá! A questão fala sobre a combustão da amônia ( NH3) e quer que a gente calcule a entalpia de formação padrão dessa molécula gaseificada. Para resolver isso, vamos usar a reação dada e as entalpias padrão de formação, que são valores que mostram a energia envolvida na formação de uma substância a partir de seus elementos em condições padrão.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da combustão da amônia:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2 O(g)
Sabemos que essa reação libera -905, kJ de energia por essa quantidade de reagentes e produtos.

Passo 3

A fórmula para a entalpia padrão da reação ( Deçã) é:
De=ntes çã
Aqui, De representa a entalpia padrão de formação.

Passo 4

Vamos identificar as entalpias padrão de formação que conhecemos:
  • $\Delta H^\circ_{f} $ de De
  • $\Delta H^\circ_{f} $ de NO(g) = +90,25, kJ/mol (porque é um elemento na forma padrão)
  • $\Delta H^\circ_{f} $ de De vamos precisar chamar de O2(g) = 0, kJ/mol (não foi dado, mas necessário para o cálculo)

Passo 5

Vamos aplicar os valores na equação da entalpia da reação. Sabemos que a entalpia da reação é -905, kJ:
-905 = [4 times 90,25 + 6 times x] - [4 times De

Passo 6

Simplificando a equação:
-905 = [361 + 6x] - [4 De
Então,
-905 = 361 + 6x - 4 De

Passo 7

Rearranjando para isolar a entalpia de formação da amônia:
-905 - 361 - 6x = -4 De
-1266 - 6x = -4 De

Passo 8

Dividindo ambos os lados por -4:
De

Passo 9

Para finalizar, precisamos saber a entalpia de formação da água ( H2O(g)). Geralmente, De. Substituindo x = -241,82, kJ/mol:
De
De
De
De

Resposta

A entalpia padrão de formação da amônia gasosa ( NH3) é -46,23, kJ/mol.

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