Escreva a estrutura de Lewis de (a) CCl4;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A pergunta é para escrever a estrutura de Lewis do CCl4, que é o tetracloreto de carbono. Isso faz parte do conteúdo de estruturas de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os átomos estão ligados em uma molécula. Para resolver isso, vamos precisar contar os elétrons de valência, distribuir esses elétrons entre os átomos e garantir que todos cumpram a regra do octeto.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos no total. O carbono © está no grupo 4 da tabela periódica, então ele tem 4 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos um carbono e quatro cloros, a conta fica assim:
4 , (C) + 4 times 7 , (Cl) = 4 + 28 = 32 elétrons de valência no total éê

Passo 3

Agora, vamos escolher o átomo central da molécula. Geralmente, o átomo menos eletronegativo é o central, e nesse caso, é o carbono. Em seguida, ligamos cada cloro ao carbono com uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então para quatro ligações, usamos:
4 ligações times 2 elétrons = 8 elétrons çõéé
Subtraindo do total:
32 - 8 = 24 elétrons restantes é

Passo 4

Agora, distribuímos os elétrons restantes aos átomos de cloro para completar seus octetos. Cada cloro já tem 2 elétrons na ligação com o carbono, então cada um precisa de mais 6 elétrons (ou 3 pares) para completar o octeto:
4 cloros times 6 elétrons = 24 elétrons éé
Isso utiliza todos os 24 elétrons restantes.

Passo 5

Verificamos o carbono para garantir que ele também tenha um octeto. O carbono está ligado a quatro cloros, com cada ligação simples contando como 2 elétrons:
4 ligações times 2 elétrons = 8 elétrons çõéé
Assim, o carbono também tem um octeto completo.

Resposta

A estrutura de Lewis do CCl4 é:
c ,, Cl ,, | Cl - C - Cl ,, | ,, Cl
Cada linha representa uma ligação simples entre o carbono e os átomos de cloro, e cada átomo de cloro tem três pares de elétrons não compartilhados ao redor dele.

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