Escreva a estrutura de Lewis de (a)
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A pergunta é para escrever a estrutura de Lewis do
, que é o tetracloreto de carbono. Isso faz parte do conteúdo de estruturas de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os átomos estão ligados em uma molécula. Para resolver isso, vamos precisar contar os elétrons de valência, distribuir esses elétrons entre os átomos e garantir que todos cumpram a regra do octeto.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos no total. O carbono © está no grupo 4 da tabela periódica, então ele tem 4 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos um carbono e quatro cloros, a conta fica assim:
Passo 3
Agora, vamos escolher o átomo central da molécula. Geralmente, o átomo menos eletronegativo é o central, e nesse caso, é o carbono. Em seguida, ligamos cada cloro ao carbono com uma ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então para quatro ligações, usamos:
Subtraindo do total:
Passo 4
Agora, distribuímos os elétrons restantes aos átomos de cloro para completar seus octetos. Cada cloro já tem 2 elétrons na ligação com o carbono, então cada um precisa de mais 6 elétrons (ou 3 pares) para completar o octeto:
Isso utiliza todos os 24 elétrons restantes.
Passo 5
Verificamos o carbono para garantir que ele também tenha um octeto. O carbono está ligado a quatro cloros, com cada ligação simples contando como 2 elétrons:
Assim, o carbono também tem um octeto completo.
Resposta
A estrutura de Lewis do
é:
Cada linha representa uma ligação simples entre o carbono e os átomos de cloro, e cada átomo de cloro tem três pares de elétrons não compartilhados ao redor dele.