Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de raio: (b) Ga, Sr, Ge ;

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O problema pede para colocarmos os átomos de Ga, Sr e Ge em ordem crescente de raio usando apenas a tabela periódica. Para isso, vamos precisar entender como o raio atômico varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o raio atômico geralmente aumenta conforme descemos em um grupo da tabela periódica. Isso acontece porque adicionamos mais níveis de energia, fazendo o átomo ficar maior. Por outro lado, conforme nos movemos da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui porque os prótons aumentam, puxando os elétrons mais para perto do núcleo.

Passo 3

Vamos localizar os elementos na tabela periódica:
  • Sr (Estrôncio): Está no grupo 2 (II A) e no período 5.
  • Ga (Gálio): Está no grupo 13 (III A) e no período 4.
  • Ge (Germânio): Está no grupo 14 (IV A) e no período 4.
Observando isso:
  • Sr está em um período mais baixo que Ga e Ge, então deve ter um raio maior.
  • Entre Ga e Ge, ambos estão no mesmo período, mas Ga está mais à esquerda, então tem um raio maior que Ge.

Resposta

A ordem crescente de raio dos átomos é: Ge < Ga < Sr.

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