A combustão de octano é expressa pela equação termoquímica
Qual é o calor gerado na combustão de 10 L de gasolina (imagine que ela é composta
exclusivamente de octano)? A densidade do octano é
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Qual é o calor gerado na combustão de 10 L de gasolina (imagine que ela é composta
exclusivamente de octano)? A densidade do octano é
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra calcular o calor liberado na queima de 10 L de gasolina (imaginando que é só octano). A matéria aqui é Termoquímica e este exercício envolve:
- Converter volume em massa usando densidade;
- Passar massa para mol via massa molar;
- Usar a estequiometria da reação e o ΔH dado para achar o calor total.
Passo 2
Primeiro a gente converte 10 L de octano em massa. A densidade é 0,70 g/mL, então:
1 L = 1000 mL ⇒ 10 L = 10 000 mL
massa = densidade × volume = 0,70 g/mL × 10 000 mL = 7000 g
1 L = 1000 mL ⇒ 10 L = 10 000 mL
massa = densidade × volume = 0,70 g/mL × 10 000 mL = 7000 g
Agora a gente acha quantos mol de C₈H₁₈ isso dá. A massa molar do octano é:
Então:
Passo 3
A equação termoquímica diz:
Isso quer dizer que, ao queimar 2 mol de C₈H₁₈, liberam-se 5471 kJ. Logo, por 1 mol de C₈H₁₈:
Para nossos 61,3 mol, o calor total é:
Resposta
O calor gerado é de aproximadamente
(valor negativo indica liberação).