A combustão de octano é expressa pela equação termoquímica
2 CH8 H18(l)+25 O2(g) 16 CO2(g)+18 H2 O(l) De
Qual é o calor gerado na combustão de 10 L de gasolina (imagine que ela é composta
exclusivamente de octano)? A densidade do octano é 0,70 g cdot mL^-1.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular o calor liberado na queima de 10 L de gasolina (imaginando que é só octano). A matéria aqui é Termoquímica e este exercício envolve:
  • Converter volume em massa usando densidade;
  • Passar massa para mol via massa molar;
  • Usar a estequiometria da reação e o ΔH dado para achar o calor total.

Passo 2

Primeiro a gente converte 10 L de octano em massa. A densidade é 0,70 g/mL, então:
1 L = 1000 mL ⇒ 10 L = 10 000 mL
massa = densidade × volume = 0,70 g/mL × 10 000 mL = 7000 g
Agora a gente acha quantos mol de C₈H₁₈ isso dá. A massa molar do octano é:
MC8H18 = 8×12,01 + 18×1,008 = 96,08 + 18,144 = 114,224;g/mol
Então:
n = 7000;g114,224;g/mol approx 61,3;mol

Passo 3

A equação termoquímica diz:
2;C8H18(l) + 25;O2(g) to 16;CO2(g) + 18;H2O(l) De
Isso quer dizer que, ao queimar 2 mol de C₈H₁₈, liberam-se 5471 kJ. Logo, por 1 mol de C₈H₁₈:
De
Para nossos 61,3 mol, o calor total é:
q = 61,3;mol times (-2735,5;kJ/mol) approx -1,68times10^5;kJ

Resposta

O calor gerado é de aproximadamente 1,68times10^5;kJ (valor negativo indica liberação).

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