Um combustível contém as seguintes frações em massa:
Carbono ©: 80%
Hidrogênio (H): 10%
Oxigênio (O): 5%
Cinzas: 5%
Sabe-se que a combustão completa de 1 kg do combustível libera 33.800 kJ (incluindo o calor de condensação do vapor de água). Determine:
O PCS do combustível.
Carbono ©: 80%
Hidrogênio (H): 10%
Oxigênio (O): 5%
Cinzas: 5%
Sabe-se que a combustão completa de 1 kg do combustível libera 33.800 kJ (incluindo o calor de condensação do vapor de água). Determine:
O PCS do combustível.
Passo 1
Beleza, exercício pede o PCS (Poder Calorífico Superior) de um combustível. A massa do combustível é 1 kg, e na combustão completa dele é liberado 33 800 kJ incluindo o calor de condensação do vapor de água. Nó cê vai ver que a gente só precisa entender o que é PCS e reconhecer que esse valor já é ele.
Matéria envolvida: termodinâmica—diferença entre PCS e PCI (Poder Calorífico Inferior). Só vamos usar a definição de PCS.
Passo 2
Teoria rápida:
- PCS é a energia liberada na combustão incluindo o calor de condensação do vapor de água formado.
- PCI é a energia sem considerar esse calor de condensação (ou seja, supondo que o H₂O saia como vapor).
Como o enunciado diz “incluindo o calor de condensação do vapor de água”, esse valor que deram já é o PCS.
Passo 3
Então a gente não precisa fazer conta extra: o enunciado já informou que a combustão de 1 kg libera 33 800 kJ includindo o calor de condensação. Logo, por definição,