Determine a entalpia de combustão do octano (C8 H18) a 25^circ C e 1 atm , utilizando as entalpias de formação a seguir e assumindo que a água nos produtos esteja na forma líquida.
Dados das entalpias de formação:
C8 H18(1):-249,950 kJ / kmol
CO2:-393,520 kJ / kmol
H2 O(1) : -285,830 KJ / kmol

Passo 1

Beleza, o enunciado pede a entalpia de combustão do octano líquido (C₈H₁₈) a 25 °C e 1 atm, usando entalpias de formação dadas em kJ/kmol. Isso é termoquímica básica: vamos aplicar a Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes. Precisamos:
  • A reação de combustão balanceada.
  • As entalpias de formação de C₈H₁₈(l), CO₂(g) e H₂O(l).
  • O fato de O₂(g) ter ΔHₒᶠ = 0.

Passo 2

Escreve a reação de combustão balanceada:
C8H18(l) + 252,O2(g) longrightarrow 8,CO2(g) + 9,H2O(l)
Aqui o oxigênio é elemento na forma padrão, então sua entalpia de formação ΔHₒᶠ(O₂) = 0 kJ/kmol.

Passo 3

Fórmula da Lei de Hess:
Onde ν é o coeficiente estequiométrico.

Passo 4

Calcula separadamente produtos e reagentes (unidades em kJ/kmol):
Produtos:
  • 8 CO₂: 
  • 9 H₂O: 
    Soma produtos = kJ/kmol
Reagentes:
  • 1 C₈H₁₈:  kJ/kmol
  • O₂: zero

Passo 5

Agora aplicamos a fórmula:
De
Isso é por kmol de octano. Em kJ por mol fica dividido por 1 000:
kJ/mol.

Resposta

boxedDe

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