Se começarmos com 276 g de água a 25^circ C, quanto calor é preciso adicionar para converter todo o líquido em vapor a 100^circ C ?
De

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 276 g de água a 25 °C e quer saber quanto calor precisa para levar tudo até vapor a 100 °C. Isso é um problema de calorimetria, envolvendo:
  1. calor sensível (pra esquentar de 25 °C a 100 °C)
  2. calor latente (pra vaporizar a 100 °C).
Conteúdo:
  • Calor sensível:
  • Calor latente de vaporização:
O que precisamos:
  • Massa de água
  • Capacidade térmica
  • Temperaturas 25 °C e 100 °C
  • Massa molar da água

Passo 2

Primeiro, quantos mols de água são 276 g? A massa molar da água é 18 g/mol, então
n = mM = 276 g18 g/mol =15,33 mol

Passo 3

Agora, o calor sensível Q1 = m,Cp,De para aquecer de 25 °C a 100 °C. A fórmula é
Q1 = 276 gtimes4,184 Jgcdot^circC times75 ^circC approx86,6times10^3 J =86,6 kJ
onde . Então

Passo 4

Depois, o calor latente Q2 = n,De para vaporizar tudo a 100 °C. Aí usamos

Passo 5

Por fim, somamos os dois calores:
Qtotal = Q1 + Q2 =86,6 kJ +624,1 kJ approx710,7 kJ

Resposta

É necessário aproximadamente de calor para aquecer e vaporizar os 276 g de água.

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