Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
6 s^2 sigma p^beta

Passo 1

Beleza, vamos lá. A questão pede: “Usando só a tabela periódica, dê o símbolo do átomo (no estado fundamental) que tem configuração de valência
6s^2,6p^beta
ou seja, aquele átomo cuja última camada tem 2 elétrons no orbital s e β elétrons no p.
Conteúdo: tabela periódica, blocos e números de grupo e período.
O que precisamos:
1) Reconhecer que “6” é o período;
2) Somar os elétrons de valência (2 do s + β do p) para achar o grupo;
3) Consultar na tabela qual elemento está na 6ª linha (período 6) e no grupo correspondente (2+β).

Passo 2

Quantos elétrons de valência esse átomo tem?
Ele tem 2 elétrons no orbital s e β no orbital p, logo, valência total = 2 + β.
Na tabela periódica moderna, nos elementos do bloco p o número do grupo é exatamente igual ao total de elétrons de valência.
Logo, o grupo desse elemento é (2 + β).

Passo 3

Em que período está esse átomo?
Pelo “6” em 6s² aparece que ele está no período 6 (linha 6 da tabela).

Passo 4

Agora a gente cruza período 6 com grupo (2+β).
– Se β = 1 → grupo 3 → elemento no período 6, grupo 13 → Tl.
– Se β = 2 → grupo 4 → elemento no período 6, grupo 14 → Pb.
– Se β = 3 → grupo 5 → elemento no período 6, grupo 15 → Bi.
– Se β = 4 → grupo 6 → elemento no período 6, grupo 16 → Po.
– Se β = 5 → grupo 7 → elemento no período 6, grupo 17 → At.
– Se β = 6 → grupo 8 → elemento no período 6, grupo 18 → Rn.

Resposta

O símbolo do átomo é o do elemento que fica no período 6 e no grupo (2+β). Em função de β, ele será:
• β=1 → Tl
• β=2 → Pb
• β=3 → Bi
• β=4 → Po
• β=5 → At
• β=6 → Rn

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