Quando 25,23 g de metanol, CH3 OH, congelam, 4,01 kJ de calor foram liberados. Qual é a entalpia de fusão do metanol?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que ao congelar 25,23 g de metanol (CH₃OH) saem 4,01 kJ de calor. A gente quer achar a entalpia de fusão do metanol, ou seja, quanto de calor (em kJ) por mol é preciso para derreter (ou liberação no sentido inverso de congelar). Isso é Termoquímica: vai rolar cálculo de quantidade de matéria (mols) e depois usar a relação
q = n cdot De
Pra resolver a gente precisa:
1) Determinar quantos mols são 25,23 g de CH₃OH.
2) Usar o calor liberado para achar .

Passo 2

Calcular o número de mols de metanol. A massa molar do CH₃OH é:
M = 12,01 + 4times1,01 + 16,00 + 1,01 = 32,04;g/mol
Então:
n = mM = 25,23;g32,04;g/mol approx 0,7878;mol

Passo 3

Agora usamos a relação entre calor trocado e entalpia de fusão:
q = n ,De
Aqui De (calor liberado no congelamento) e . Então:

Resposta

A entalpia de fusão do metanol é aproximadamente .

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