Determine a massa do composto sulfato de cobre(II) penta-hidratado, CuSO4 cdot 5 H2 O, necessária para preparar 250,0 mL de uma solução de concentração 0,0385 mol L^-1 de CuSO4(aq).

Passo 1

O enunciado pede a massa de CuSO4cdot5H2O necessária para preparar 250,0,mL de solução com concentração 0,0385,mol,L^-1 em CuSO4.
Conteúdo usado: definição de molaridade ( c = n/V), cálculo de moles e massa molar de um composto hidratado.

Passo 2

Calcular o número de mols de CuSO4 que devem estar em 250,0,mL:
n = c , V = 0,0385,mol,L^-1times0,250,L =9,625times10^-3,mol

Passo 3

Determinar a massa molar de CuSO4cdot5H2O.
Massa molar de CuSO4:
M(CuSO4) =63,546 + 32,06 + 4times16 =159,606,g,mol^-1
Massa molar de 5H2O:
M(5H2O) =5times(2times1,008 + 16) =90,080,g,mol^-1
Logo,
M(CuSO4cdot5H2O) =159,606 + 90,080 =249,686,g,mol^-1

Passo 4

Calcular a massa de sal hidratado necessária:
m = n times M =9,625times10^-3,moltimes249,686,g,mol^-1 =2,4033,g

Passo 5

A concentração tem 3 algarismos significativos, então a massa deve ter 3 algarismos significativos:
m approx 2,40,g

Resposta

A massa de CuSO4cdot5H2O necessária é de 2,40 g.

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