Se comparado a água, o cloreto de sódio ( NaCl ) possui ponto de fusão \qquad em consequência da \qquad entre \qquad .
Dados os números atômicos: \mathrm{Na}=11 \mathrm{e} \mathrm{Cl}=17.)
Os termos que preenchem correta e ordenadamente as lacunas acima são:
a) elevado, forte atração, suas moléculas.
b) mais baixo, fraca atração, seus íons.
c) mais elevado, fraca atração, seus átomos.
d) muito baixo, forte atração, seus íons.
e) elevado, forte atração, seus íons.

Passo 1

O enunciado pede para comparar o ponto de fusão da água com o do cloreto de sódio \mathrm{NaCl} e identificar a razão dessa diferença, usando conceitos de ponto de fusão e de forças entre partículas (moléculas, átomos ou íons).

Passo 2

A água funde a 0^\circ\mathrm{C}, enquanto o \mathrm{NaCl} funde a cerca de 801^\circ\mathrm{C}. Portanto, o ponto de fusão do \mathrm{NaCl} é elevado em comparação ao da água.

Passo 3

Essa alta temperatura de fusão do \mathrm{NaCl} se deve à forte atração eletrostática (força iônica) que mantém unidos os íons \mathrm{Na}^+ e \mathrm{Cl}^- em seu retículo cristalino.

Passo 4

Logo, as interações responsáveis são entre seus íons, e não entre moléculas ou átomos neutros.

Resposta

e) elevado, forte atração, seus íons.

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