Faça a estrutura de Lewis para os seguintes compostos, se for possível mais de uma estrutura faça a de menor energia.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon tetrafluoroborato,
. O conteúdo envolvido é arranjo de elétrons em estruturas de Lewis, para o qual precisamos contar elétrons de valência, definir o esqueleto de ligações e depois distribuir os pares eletrônicos sem violar a regra do octeto.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência disponíveis:
– Boro ( ) tem
elétrons de valência.
– Cada flúor ( ) tem
elétrons de valência, e são
átomos de
, totalizando
.
– A carga acrescenta
elétron a mais.
Total de elétrons de valência elétrons.
– Boro (
– Cada flúor (
– A carga
Total de elétrons de valência
Passo 3
Esqueleto de ligações: como é o anião
, colocamos
no centro e ligamos cada um dos quatro
a
por ligações simples. Isso consome
pares de elétrons, ou seja,
elétrons.
Passo 4
Distribuição dos elétrons restantes: sobram
elétrons, que devem ser colocados como pares isolados nos átomos de flúor de modo a completar o octeto de cada um. Cada
recebe
pares isolados (
elétrons), ocupando
elétrons no total.
Passo 5
Cálculo das cargas formais para verificar a consistência:
– Para : elétrons de valência
menos elétrons em não-ligação
menos metade dos elétrons de ligação
resulta em
.
– Para cada : elétrons de valência
menos elétrons em não-ligação
menos metade dos elétrons de ligação
resulta em
.
A soma das cargas formais é , que coincide com a carga do íon.
– Para
– Para cada
A soma das cargas formais é
Passo 6
Não existe estrutura de ressonância nem arranjo alternativo de igual energia mais estável, pois qualquer outra forma violaria o octeto de
ou aumentaria cargas formais desfavoráveis. Portanto esta é a melhor (única) estrutura.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é um boro central ligado a quatro flúores por ligações simples. Cada átomo de flúor possui três pares isolados de elétrons, e o boro não tem pares isolados. O íon todo carrega carga
.