Dois elementos químicos, X e Y , apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3 \mathrm{p}^{5} e 4 \mathrm{~s}^{2}, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos?
a) \mathrm{X}_{2} \mathrm{Y}
b) YX
c) \mathrm{Y}_{2} \mathrm{X}
d) XY
e) \mathrm{YX}_{2}

Passo 1

O enunciado diz que o elemento X tem subnível de valência \mathrm{3p}^5 e o elemento Y tem subnível de valência \mathrm{4s}^2. O conteúdo é ligação iônica e vamos usar a configuração eletrônica para identificar a tendência de formar cátions ou ânions e depois ajustar a estequiometria.

Passo 2

Para X a configuração de valência é \mathrm{3p}^5, ou seja, tem 7 elétrons na camada externa e está um elétron abaixo da configuração de gás nobre. Logo, X tende a ganhar 1 elétron e formar o ânion
\mathrm{X}^-.

Passo 3

Para Y a configuração de valência é \mathrm{4s}^2, ou seja, tem 2 elétrons na camada externa e está dois elétrons acima da configuração de gás nobre anterior. Logo, Y tende a perder 2 elétrons e formar o cátion
\mathrm{Y}^{2+}.

Passo 4

Num composto iônico, a neutralidade exige que a carga total seja zero. Como \mathrm{Y}^{2+} precisa de dois ânions \mathrm{X}^- para se equilibrar, a fórmula fica
\mathrm{Y}^{2+} + 2\,\mathrm{X}^- \longrightarrow \mathrm{YX}_2.

Resposta

e) \mathrm{YX}_2

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