Dois elementos químicos, X e Y , apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental:
e
, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos?
a)
b) YX
c)
d) XY
e)
a)
b) YX
c)
d) XY
e)
Passo 1
O enunciado diz que o elemento X tem subnível de valência
e o elemento Y tem subnível de valência
. O conteúdo é ligação iônica e vamos usar a configuração eletrônica para identificar a tendência de formar cátions ou ânions e depois ajustar a estequiometria.
Passo 2
Para X a configuração de valência é
, ou seja, tem 7 elétrons na camada externa e está um elétron abaixo da configuração de gás nobre. Logo, X tende a ganhar 1 elétron e formar o ânion
.
Passo 3
Para Y a configuração de valência é
, ou seja, tem 2 elétrons na camada externa e está dois elétrons acima da configuração de gás nobre anterior. Logo, Y tende a perder 2 elétrons e formar o cátion
.
Passo 4
Num composto iônico, a neutralidade exige que a carga total seja zero. Como
precisa de dois ânions
para se equilibrar, a fórmula fica
Resposta
e)