Compare, dizendo qual raio atômico e energia de ionização são maiores em cada caso. (use a tabela periódica):
Cl e K
Cl e K
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra comparar dois elementos da tabela periódica — cloro (Cl) e potássio (K) — e dizer qual deles tem o raio atômico maior e qual tem a energia de ionização maior. O conteúdo é Tendências Periódicas (raio e energia de ionização) e a gente vai usar a posição de cada elemento na tabela e as regras gerais:
- Raio atômico aumenta ao descer um grupo e diminui ao avançar numa mesma linha (período).
- Energia de ionização (EI) é o mínimo de energia pra tirar um elétron do átomo gasoso:
EI aumenta ao avançar no período e diminui ao descer no grupo.
Passo 2
Definindo a posição dos elementos:
- Cloro (Cl) está no período 3, grupo 17.
- Potássio (K) está no período 4, grupo 1.
Ou seja, o K está uma linha abaixo do Cl e mais à esquerda.
Passo 3
Aplicando para o raio atômico:
- A regra diz que, ao descer um grupo, o raio aumenta (mais camadas eletrônicas).
- K está abaixo do Cl (grupo 1 vs 17, mas o que importa é que K tá no período 4 e Cl no 3).
Logo, K tem maior raio atômico que Cl.
Passo 4
Agora, energia de ionização (EI):
- EI tende a diminuir ao descer um grupo (o elétron fica mais longe do núcleo e sofre menos atração).
- EI tende a aumentar ao avançar num período (mais prótons atraem mais fortemente os elétrons).
Cl está acima de K e mais à direita no mesmo período de K? Não, Cl e K não estão no mesmo período, mas o efeito de “mais prótons por mesma camada” vale para comparar períodos adjacentes também: Cl (Z=17) segura melhor seus elétrons do que K (Z=19) porque em K o elétron removido já está numa camada mais externa.
Portanto, Cl tem EI maior que K.
Resposta
- Raio atômico maior: K
- Energia de ionização maior: Cl