Compare os elementos \mathrm{Rb}, \mathrm{Ca} e Sr . Justifique cada resposta de forma simplificada.
Qual tem maior energia de ionização?

Passo 1

O enunciado pede para comparar os elementos Rb, Ca e Sr em relação à energia de ionização. O conteúdo aqui é periodicidade: sabemos que
  1. a energia de ionização aumenta ao avançar num mesmo período (da esquerda para a direita),
  2. e diminui ao descer num mesmo grupo (de cima para baixo).

Passo 2

Identificamos a posição de cada elemento na tabela periódica:
– Ca está no grupo 2, período 4.
– Sr está no grupo 2, período 5.
– Rb está no grupo 1, período 5.

Passo 3

Comparação dentro do grupo 2:
Ca (período 4) versus Sr (período 5). Descendo no grupo, a energia de ionização diminui, logo \text{IE(Ca)}>\text{IE(Sr)}.

Passo 4

Comparação no mesmo período 5:
Sr (grupo 2) versus Rb (grupo 1). Avançando da esquerda para a direita num período, a energia de ionização aumenta, logo \text{IE(Sr)}>\text{IE(Rb)}.

Passo 5

Ordenando todas as três energias de ionização:
\text{IE(Ca)}>\text{IE(Sr)}>\text{IE(Rb)}.

Resposta

O elemento com maior energia de ionização é o cálcio (Ca).

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