Compare os elementos
e Sr . Justifique cada resposta de forma simplificada.
Qual tem maior energia de ionização?
Qual tem maior energia de ionização?
Passo 1
O enunciado pede para comparar os elementos Rb, Ca e Sr em relação à energia de ionização. O conteúdo aqui é periodicidade: sabemos que
- a energia de ionização aumenta ao avançar num mesmo período (da esquerda para a direita),
- e diminui ao descer num mesmo grupo (de cima para baixo).
Passo 2
Identificamos a posição de cada elemento na tabela periódica:
– Ca está no grupo , período
.
– Sr está no grupo , período
.
– Rb está no grupo , período
.
– Ca está no grupo
– Sr está no grupo
– Rb está no grupo
Passo 3
Comparação dentro do grupo
:
Ca (período ) versus Sr (período
). Descendo no grupo, a energia de ionização diminui, logo
Ca (período
Passo 4
Comparação no mesmo período
:
Sr (grupo ) versus Rb (grupo
). Avançando da esquerda para a direita num período, a energia de ionização aumenta, logo
Sr (grupo
Passo 5
Ordenando todas as três energias de ionização:
Resposta
O elemento com maior energia de ionização é o cálcio (Ca).