Escreva as estruturas de Lewis e indique a geometria molecular de cada composto abaixo.
\mathrm{TeF}_{5}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis e a geometria molecular do composto \mathrm{TeF}_{5}.
O conteúdo envolvido é a teoria VSEPR (repulsão entre pares de elétrons) aplicada a um radical ímpar de elétrons. Vamos precisar:
  1. Contar os elétrons de valência.
  2. Montar o esqueleto e distribuir os elétrons.
  3. Identificar domínios eletrônicos e usar VSEPR para achar a geometria eletrônica e molecular.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
\mathrm{Te} está no grupo 16, tem 6 elétrons.
– Cada \mathrm{F} está no grupo 17, tem 7 elétrons e há 5 flúors, totalizando 5\times7=35.
Soma = 6+35=41 elétrons, ou seja, um número ímpar ⇒ há um elétron desemparelhado.

Passo 3

Estrutura de Lewis (radical):
– Colocamos \mathrm{Te} no centro e ligamos cinco \mathrm{F} por ligações simples.
– Cada \mathrm{F} recebe 3 pares não–ligantes (totalizando 6 elétrons).
– Depois de usar 5 elétrons de \mathrm{Te} para as cinco ligações, sobra 1 elétron ⇒ radical no \mathrm{Te}.
Em palavras:
A estrutura de Lewis do radical \mathrm{TeF}_5 é um átomo central de \mathrm{Te} ligado a cinco átomos de \mathrm{F} por ligações simples, cada \mathrm{F} com três pares livres, e um elétron desemparelhado no \mathrm{Te}.

Passo 4

Determinação da geometria por VSEPR:
– Domínios ao redor de \mathrm{Te}: 5 pares ligantes + 1 elétron desemparelhado =6 domínios.
– Geometria eletrônica: octaédrica.
– Como um dos seis sítios é ocupado pelo elétron radical, a disposição dos cinco \mathrm{F} forma uma pirâmide quadrada.
Logo, a geometria molecular é pirâmide quadrada.

Resposta

A estrutura de Lewis é um \mathrm{Te} central ligado a cinco \mathrm{F} por ligações simples, cada \mathrm{F} com três pares livres, e um elétron desemparelhado em \mathrm{Te}.
A geometria molecular é pirâmide quadrada.

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