Compare os elementos
e Sr . Justifique cada resposta de forma simplificada.
Qual tem o maior raio atômico?
Qual tem o maior raio atômico?
Passo 1
O enunciado pede para comparar os raios atômicos de
,
e
. O conteúdo é tendência periódica de raio atômico: sabemos que o raio aumenta ao descer num mesmo grupo e diminui ao avançar num mesmo período. Para resolver, vamos determinar a posição de cada elemento na tabela periódica (período e grupo) e aplicar essas tendências.
Passo 2
Identificamos posição de cada átomo:
• : número atômico
, está no período 4, grupo 2.
• : número atômico
, está no período 5, grupo 2.
• : número atômico
, está no período 5, grupo 1.
•
•
•
Passo 3
Tendências principais de raio atômico na tabela periódica:
- Descendo num mesmo grupo o raio cresce porque aumenta o número quântico principal
(mais camadas eletrônicas). - Avançando num mesmo período (indo da esquerda para a direita) o raio diminui porque a carga nuclear efetiva aumenta (mesmo
, mas mais prótons atraindo os elétrons).
Passo 4
Comparação entre
e
(mesmo grupo 2):
está no período 5
enquanto
está no período 4
. Logo,
Passo 5
Comparação entre
e
(mesmo período 5):
está mais à esquerda (grupo 1) que
(grupo 2), ou seja, tem menor carga nuclear efetiva para o mesmo
. Logo,