1- Diferentes propriedades dos elementos variam na tabela periódica. Mencione pelo menos duas delas e explique utilizando dois elementos como exemplos.
Passo 1
O enunciado pede para citar pelo menos duas propriedades que variam de forma sistemática na tabela periódica e usar dois elementos como exemplo. O conteúdo envolvido são tendências periódicas, por exemplo raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade etc. Vou escolher como exemplos o lítio e o flúor para ilustrar duas dessas propriedades.
Passo 2
A primeira propriedade é o raio atômico, que é o “tamanho” do átomo medido, em geral, como metade da distância entre dois núcleos em um cristal do elemento. Na tabela periódica o raio tende a diminuir da esquerda para a direita em uma mesma linha, pois o aumento da carga nuclear efetiva puxa os elétrons para mais perto do núcleo.
Isso mostra claramente que o átomo de lítio é bem maior que o de flúor.
Passo 3
A segunda propriedade é a eletronegatividade de Pauling, que mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período, pelo mesmo motivo que o raio diminui (maior carga nuclear efetiva).
Logo, o flúor atrai elétrons muito mais fortemente que o lítio.
Resposta
- Raio atômico:
, porque o flúor, mais à direita, tem maior carga nuclear efetiva e elétrons mais “presos”. - Eletronegatividade:
, pois o flúor é o elemento mais eletronegativo e atrai elétrons com muito mais força que o lítio.