O permanganato é usado como um reagente em várias análises. Ele reage pela doação de 5 elétrons para formar o íon manganes. Qual a normalidade do permanganato de potássio 0,1
M ? 5 e^-+8 H^++MnO4^--Mn^+2+4 H2 O

Passo 1

Vamos resumir o exercício: estamos falando do permanganato de potássio ($ \mathrm{KMnO}_4 KMnO4 éááíéíê \mathrm{Mn}^{+2} Mn^+2 N N çãá M $) de 0,1 M.
Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de molaridade e normalidade, além de como eles se relacionam através dos equivalentes em reações de oxidação-redução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade. A molaridade ($ M $) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto existem em um litro de solução. No nosso caso, a solução tem uma molaridade de 0,1 M, ou seja, 0,1 mol de permanganato de potássio por litro de solução.

Passo 3

Agora, vamos entender o que é normalidade. A normalidade ($ N $) também é uma medida de concentração, mas ela leva em consideração o número de equivalentes por litro de solução. Em reações de oxidação-redução, um equivalente corresponde ao número de elétrons envolvidos na reação.
No enunciado, é dito que cada molécula de permanganato doa 5 elétrons. Isso significa que cada mol de $ \mathrm{KMnO}_4 $ equivale a 5 equivalentes, pois doa 5 elétrons.

Passo 4

A relação entre normalidade ($ N N M $) é dada pela fórmula:
M
Onde:
  • $ N $ é a normalidade,
  • $ M $ é a molaridade,
  • $ n $ é o número de equivalentes por mol.
No nosso caso, sabemos que $ M = 0,1 , \mathrm{M} $ e $ n = 5 $.

Passo 5

Substituindo os valores na fórmula:
N = 0,1 , M times 5 = 0,5 , N

Resposta

A normalidade da solução de permanganato de potássio 0,1 M é $ 0,5 , \mathrm{N} $.

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