O permanganato é usado como um reagente em várias análises. Ele reage pela doação de 5 elétrons para formar o íon manganes. Qual a normalidade do permanganato de potássio 0,1
M ?
M ?
Passo 1
Vamos resumir o exercício: estamos falando do permanganato de potássio ($ \mathrm{KMnO}_4
\mathrm{Mn}^{+2}
N
M $) de 0,1 M.
Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de molaridade e normalidade, além de como eles se relacionam através dos equivalentes em reações de oxidação-redução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é molaridade. A molaridade ($ M $) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto existem em um litro de solução. No nosso caso, a solução tem uma molaridade de 0,1 M, ou seja, 0,1 mol de permanganato de potássio por litro de solução.
Passo 3
Agora, vamos entender o que é normalidade. A normalidade ($ N $) também é uma medida de concentração, mas ela leva em consideração o número de equivalentes por litro de solução. Em reações de oxidação-redução, um equivalente corresponde ao número de elétrons envolvidos na reação.
No enunciado, é dito que cada molécula de permanganato doa 5 elétrons. Isso significa que cada mol de $ \mathrm{KMnO}_4 $ equivale a 5 equivalentes, pois doa 5 elétrons.
Passo 4
A relação entre normalidade ($ N
M $) é dada pela fórmula:
Onde:
- $ N $ é a normalidade,
- $ M $ é a molaridade,
- $ n $ é o número de equivalentes por mol.
No nosso caso, sabemos que $ M = 0,1 , \mathrm{M} $ e $ n = 5 $.
Passo 5
Substituindo os valores na fórmula:
Resposta
A normalidade da solução de permanganato de potássio 0,1 M é $ 0,5 , \mathrm{N} $.