Completar, Balancear as equações abaixo e indicar o tipo(s) de reação(ões) envolvidas
(ii)
l ldots Ag(s)+ldots HNO3(aq) longrightarrow-AgNO3(aq)+ldots H2 O(l)+ldots NO2(g) ão(ões): ãõ
Tipo(s) de reação(ões):

Passo 1

Beleza, a questão pede para a gente completar e balancear a reação entre prata sólida e ácido nítrico, gerando nitrato de prata, água e dióxido de nitrogênio. O conteúdo aqui é estequiometria de reações redox em meio ácido. Vamos precisar balancear átomos e elétrons (meia-reações).

Passo 2

Escrevendo o esqueleto sem coeficientes:
Ag(s) + HNO3(aq) longrightarrow AgNO3(aq) + H2O(l) + NO2(g)

Passo 3

Identificando as semi-reações de oxidação e redução:
  • Oxidação (Ag → Ag⁺):
Ag(s) longrightarrow Ag^+ + e^-
  • Redução (NO₃⁻ → NO₂) em meio ácido:
NO3^- + 2,H^+ + e^- longrightarrow NO2 + H2O

Passo 4

Agora igualamos o número de elétrons: em cada meia-reação tem 1 e⁻, então já dá para somar direto. Somando:
Ag + NO3^- + 2,H^+ longrightarrow Ag^+ + NO2 + H2O

Passo 5

Voltemos aos compostos originais: as espécies NO₃⁻ e H⁺ vêm do HNO₃, e Ag⁺ vira AgNO₃. Então precisamos de 1 Ag(s), 2 H⁺ e 1 NO₃⁻ → isso equivale a 2 moléculas de HNO₃ para fornecer 2 H⁺ e 2 NO₃⁻, mas só usamos 1 NO₃⁻ na reação acima. O NO₃⁻ sobrando fica combinado com Ag⁺. O balanço final de átomos e carga fecha com:
Ag + 2,HNO3 longrightarrow AgNO3 + H2O + NO2

Passo 6

Conferindo átomos e carga:
  • Ag: 1 → 1
  • H: 2 → 2
  • N: 2 → 1 (AgNO₃) + 1 (NO₂) = 2
  • O: 6 → 3 (AgNO₃) + 1 (H₂O) + 2 (NO₂) = 6
    Tudo fechado!

Passo 7

Tipo de reação:
É uma reação de oxirredução (redox), pois a prata oxida e o nitrato reduz, e também é um deslocamento simples (metal + ácido → sal + água + gás).

Resposta

boxedAg(s) + 2,HNO3(aq) longrightarrow AgNO3(aq) + H2O(l) + NO2(g)
Tipo(s) de reação(ões): oxirredução (redox) e deslocamento simples.

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