Completar, Balancear as equações abaixo e indicar o tipo(s) de reação(ões) envolvidas
(ii)
Tipo(s) de reação(ões):
(ii)
Passo 1
Beleza, a questão pede para a gente completar e balancear a reação entre prata sólida e ácido nítrico, gerando nitrato de prata, água e dióxido de nitrogênio. O conteúdo aqui é estequiometria de reações redox em meio ácido. Vamos precisar balancear átomos e elétrons (meia-reações).
Passo 2
Escrevendo o esqueleto sem coeficientes:
Passo 3
Identificando as semi-reações de oxidação e redução:
- Oxidação (Ag → Ag⁺):
- Redução (NO₃⁻ → NO₂) em meio ácido:
Passo 4
Agora igualamos o número de elétrons: em cada meia-reação tem 1 e⁻, então já dá para somar direto. Somando:
Passo 5
Voltemos aos compostos originais: as espécies NO₃⁻ e H⁺ vêm do HNO₃, e Ag⁺ vira AgNO₃. Então precisamos de 1 Ag(s), 2 H⁺ e 1 NO₃⁻ → isso equivale a 2 moléculas de HNO₃ para fornecer 2 H⁺ e 2 NO₃⁻, mas só usamos 1 NO₃⁻ na reação acima. O NO₃⁻ sobrando fica combinado com Ag⁺. O balanço final de átomos e carga fecha com:
Passo 6
Conferindo átomos e carga:
- Ag: 1 → 1
- H: 2 → 2
- N: 2 → 1 (AgNO₃) + 1 (NO₂) = 2
- O: 6 → 3 (AgNO₃) + 1 (H₂O) + 2 (NO₂) = 6
Tudo fechado!
Passo 7
Tipo de reação:
É uma reação de oxirredução (redox), pois a prata oxida e o nitrato reduz, e também é um deslocamento simples (metal + ácido → sal + água + gás).
É uma reação de oxirredução (redox), pois a prata oxida e o nitrato reduz, e também é um deslocamento simples (metal + ácido → sal + água + gás).
Resposta
Tipo(s) de reação(ões): oxirredução (redox) e deslocamento simples.