O sulfeto de sódio (
), é utilizado em curtumes para remover os pelos das peles. (Este é o motivo do cheiro desagradável dos curtumes!).
é preparado pela reação:
Responda:
b) Partindo de 15 g de
, obteve um rendimento de
de
. Qual é a quantidade de gramas de C utilizado para obter este rendimento?
b) Partindo de 15 g de
Passo 1
Vamos resumir o que o exercício está pedindo. Temos 15 g de sulfato de sódio (
) e um rendimento de 80% na produção de sulfeto de sódio (
). Precisamos descobrir quantos gramas de carbono © foram usados nessa reação. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada da reação fornecida:
Vamos balancear essa equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados.
Passo 3
Balanceando a equação:
Agora, temos 1 mol de
reagindo com 3 mols de C para produzir 1 mol de
e 3 mols de
.
Passo 4
Vamos calcular a massa molar de cada substância envolvida:
-
: -
: -
C:
Passo 5
Calculamos a quantidade de mols de
que temos:
Passo 6
Segundo a equação balanceada, 1 mol de
reage com 3 mols de C. Então, para 0,105 mol de
, precisamos de:
Passo 7
Agora, convertendo os mols de C para gramas:
Resposta
Foram utilizados aproximadamente 3,78 g de carbono © para obter um rendimento de 80% na produção de
.