Responda as afirmações a seguir se Verdadeiro (V) ou Falso (F). SE a afirmação for FALSA, justifique. Respostas sem justificativas para as afirmações falsas SERÃO CONSIDERADAS ERRADAS. Responder a caneta
( ) Quando a
e
, o processo é considerado não espontâneo para T
K.
( ) Quando a
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente dizer se a afirmação é Verdadeira (V) ou Falsa (F). A afirmação é: “Quando a ΔH=0 e ΔS=0, o processo é considerado não espontâneo para T = 298 K.” Para resolver isso, vamos usar os conceitos de termodinâmica, especificamente a Equação de Gibbs: ΔG = ΔH - TΔS. Vamos precisar entender como ΔG, ΔH e ΔS se relacionam para determinar a espontaneidade de um processo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que cada termo significa. ΔH é a variação da entalpia, ΔS é a variação da entropia, e ΔG é a variação da energia livre de Gibbs. A equação ΔG = ΔH - TΔS nos ajuda a saber se um processo é espontâneo. Se ΔG for negativo, o processo é espontâneo; se for positivo, não é espontâneo; se for zero, está em equilíbrio.
Passo 3
Agora, vamos aplicar os valores dados na equação. Temos ΔH = 0 e ΔS = 0. Substituindo na fórmula: ΔG = 0 - T * 0 = 0. Então, ΔG = 0.
Passo 4
Como ΔG = 0, isso significa que o processo está em equilíbrio. Não está nem espontaneamente ocorrendo nem não espontâneo. Portanto, a afirmação que diz que o processo é não espontâneo está incorreta.
Resposta
Falso. Quando ΔH = 0 e ΔS = 0, ΔG = 0, indicando que o processo está em equilíbrio, não sendo considerado não espontâneo.