Responda as afirmações a seguir se Verdadeiro (V) ou Falso (F). SE a afirmação for FALSA, justifique. Respostas sem justificativas para as afirmações falsas SERÃO CONSIDERADAS ERRADAS. Responder a caneta
( ) Quando a De e De, o processo é considerado não espontâneo para T =298 K.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente dizer se a afirmação é Verdadeira (V) ou Falsa (F). A afirmação é: “Quando a ΔH=0 e ΔS=0, o processo é considerado não espontâneo para T = 298 K.” Para resolver isso, vamos usar os conceitos de termodinâmica, especificamente a Equação de Gibbs: ΔG = ΔH - TΔS. Vamos precisar entender como ΔG, ΔH e ΔS se relacionam para determinar a espontaneidade de um processo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada termo significa. ΔH é a variação da entalpia, ΔS é a variação da entropia, e ΔG é a variação da energia livre de Gibbs. A equação ΔG = ΔH - TΔS nos ajuda a saber se um processo é espontâneo. Se ΔG for negativo, o processo é espontâneo; se for positivo, não é espontâneo; se for zero, está em equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos aplicar os valores dados na equação. Temos ΔH = 0 e ΔS = 0. Substituindo na fórmula: ΔG = 0 - T * 0 = 0. Então, ΔG = 0.

Passo 4

Como ΔG = 0, isso significa que o processo está em equilíbrio. Não está nem espontaneamente ocorrendo nem não espontâneo. Portanto, a afirmação que diz que o processo é não espontâneo está incorreta.

Resposta

Falso. Quando ΔH = 0 e ΔS = 0, ΔG = 0, indicando que o processo está em equilíbrio, não sendo considerado não espontâneo.

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