Complete e balanceie as seguintes reações de óxido redução:
MEIO ÁCIDO:
MnO4( (aq) ^-+HSO^3- ( aq ) Mn^2+ ( aq) +SO4 ^2- ( aq)

Passo 1

Tranquilo, o exercício pede pra gente completar e balancear a reação redox em meio ácido:
MnO4^- + HSO3^- longrightarrow Mn^2+ + SO4^2-
Isso é da parte de reações de oxirredução, e a gente vai usar o método das semirreações:
- Identificar o que é oxidação e o que é redução (mudança de estados de oxidação).
- Balancear cada semirreação em meio ácido (O por H₂O, H por H⁺ e carga por elétrons).
- Ajustar elétrons pra cancelar e somar tudo.

Passo 2

Vamos primeiro ver quem perde e quem ganha elétrons (estados de oxidação):
  • No permanganato, Mn está +7 e vira Mn²⁺ (redução).
  • No bissulfito HSO₃⁻, S está +4 e vira SO₄²⁻ (onde S é +6, ou seja, oxidação).
Escrevendo as semirreações “brutas”:
Redução:
MnO4^- longrightarrow Mn^2+
Oxidação:
HSO3^- longrightarrow SO4^2-

Passo 3

Balanceando em meio ácido:
  1. Semirreação de redução (Mn):
    a) Balancear O adicionando H₂O:
    MnO4^- longrightarrow Mn^2+ + 4,H2O
    b) Balancear H com H⁺ (tem 8 H em 4 H₂O no lado direito):
    MnO4^- + 8,H^+ longrightarrow Mn^2+ + 4,H2O
    c) Balancear carga com elétrons:
    • Lado esquerdo: –1 + 8 = +7
    • Lado direito: +2
      Precisa de 5 e⁻ à esquerda pra ficar +2 em ambos:
    boxedMnO4^- + 8,H^+ + 5,e^- longrightarrow Mn^2+ + 4,H2O
  2. Semirreação de oxidação (S):
    a) Balancear O adicionando H₂O:
    HSO3^- + H2O longrightarrow SO4^2-
    b) Balancear H com H⁺ (tem 3 H do lado esquerdo):
    HSO3^- + H2O longrightarrow SO4^2- + 3,H^+
    c) Balancear carga:
    • Lado esquerdo: –1
    • Lado direito: –2 + 3 = +1
      Precisa de 2 e⁻ à direita pra ficar –1 em ambos:
    boxedHSO3^- + H2O longrightarrow SO4^2- + 3,H^+ + 2,e^-

Passo 4

Agora igualar elétrons trocados. Temos 5 e⁻ na redução e 2 e⁻ na oxidação. Mínimo múltiplo comum é 10:
  • Multiplica a semirreação de redução por 2.
  • Multiplica a de oxidação por 5.
Redução ×2:
2,MnO4^- + 16,H^+ + 10,e^- longrightarrow 2,Mn^2+ + 8,H2O
Oxidação ×5:
5,HSO3^- + 5,H2O longrightarrow 5,SO4^2- + 15,H^+ + 10,e^-
Somando (elétrons se cancelam):
&2,MnO4^- + 16,H^+ + 5,HSO3^- + 5,H2O longrightarrow,&2,Mn^2+ + 8,H2O + 5,SO4^2- + 15,H^+

Passo 5

Simplificando H₂O e H⁺ (cancelando o que aparece dos dois lados):
  • H₂O: 5 no reagente, 8 no produto → sobra 3 H₂O no produto.
  • H⁺: 16 no reagente, 15 no produto → sobra 1 H⁺ no reagente.
Fica a equação final balanceada:
2,MnO4^- + 5,HSO3^- + H^+ ;longrightarrow; 2,Mn^2+ + 5,SO4^2- + 3,H2O

Resposta

boxed2,MnO4^- + 5,HSO3^- + H^+ longrightarrow 2,Mn^2+ + 5,SO4^2- + 3,H2O

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