Complete e balanceie as seguintes reações de óxido redução:
MEIO ÁCIDO:
MEIO ÁCIDO:
Passo 1
Tranquilo, o exercício pede pra gente completar e balancear a reação redox em meio ácido:
Isso é da parte de reações de oxirredução, e a gente vai usar o método das semirreações:
- Identificar o que é oxidação e o que é redução (mudança de estados de oxidação).
- Balancear cada semirreação em meio ácido (O por H₂O, H por H⁺ e carga por elétrons).
- Ajustar elétrons pra cancelar e somar tudo.
Passo 2
Vamos primeiro ver quem perde e quem ganha elétrons (estados de oxidação):
- No permanganato, Mn está +7 e vira Mn²⁺ (redução).
- No bissulfito HSO₃⁻, S está +4 e vira SO₄²⁻ (onde S é +6, ou seja, oxidação).
Escrevendo as semirreações “brutas”:
Redução:
Redução:
Oxidação:
Passo 3
Balanceando em meio ácido:
-
Semirreação de redução (Mn):
a) Balancear O adicionando H₂O:
b) Balancear H com H⁺ (tem 8 H em 4 H₂O no lado direito):
c) Balancear carga com elétrons:- Lado esquerdo: –1 + 8 = +7
- Lado direito: +2
Precisa de 5 e⁻ à esquerda pra ficar +2 em ambos:
-
Semirreação de oxidação (S):
a) Balancear O adicionando H₂O:
b) Balancear H com H⁺ (tem 3 H do lado esquerdo):
c) Balancear carga:- Lado esquerdo: –1
- Lado direito: –2 + 3 = +1
Precisa de 2 e⁻ à direita pra ficar –1 em ambos:
Passo 4
Agora igualar elétrons trocados. Temos 5 e⁻ na redução e 2 e⁻ na oxidação. Mínimo múltiplo comum é 10:
- Multiplica a semirreação de redução por 2.
- Multiplica a de oxidação por 5.
Redução ×2:
Oxidação ×5:
Somando (elétrons se cancelam):
Passo 5
Simplificando H₂O e H⁺ (cancelando o que aparece dos dois lados):
- H₂O: 5 no reagente, 8 no produto → sobra 3 H₂O no produto.
- H⁺: 16 no reagente, 15 no produto → sobra 1 H⁺ no reagente.
Fica a equação final balanceada: