Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,345 g de NaNO3 em água o suficiente para preparar 200,0 mL de solução.
Que concentração molar de nitrato de sódio deveria ser escrita no rótulo?

Passo 1

Beleza, então o exercício diz que a gente dissolveu 2,345 g de NaNO₃ em água até completar 200,0 mL de solução. O que a gente quer é a concentração molar dessa solução.
Conteúdo: concentração molar (molaridade).
O que vamos precisar:
  • Massa molar do NaNO₃.
  • Fórmula que relaciona massa, mols e concentração:
    1. (para achar mols)
    2. (para achar molaridade)

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do NaNO₃.
  • Na vale aproximadamente 22,99 g/mol
  • N vale 14,01 g/mol
  • O vale 16,00 g/mol, e tem 3 oxigênios
Então:
M(NaNO3) = 22,99 + 14,01 + 3 times 16,00 = 85,00;g/mol

Passo 3

Agora calculamos quantos mols de NaNO₃ a gente tem usando n = 2,345;g85,00;g/mol = 0,027588;mol :
Aqui, é o número de mols e é a massa dada.

Passo 4

Pra achar a concentração molar 200,0;mL = 0,2000;L , usamos c = 0,027588;mol0,2000;L = 0,13794;mol/L .
Mas lembre que o volume tem que estar em litros:
Então:

Resposta

A concentração molar de NaNO₃ é 0,138 M.

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