Complete e balanceie as seguintes reações de óxido redução:
MEIO ÁCIDO:
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação em meio ácido
Como é reação de óxido-redução em meio ácido, vamos usar o método das semi-reações, adicionando
,
e
para balancear átomos de O, de H e a carga.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações não balanceadas:
redução de permanganato
redução de permanganato
oxidação de bissulfito
Passo 3
Balanceamos os átomos de oxigênio adicionando água:
para oxidação, tem 3 O e
tem 4 O, então
para oxidação,
para redução,
tem 4 O e
não tem, então
Passo 4
Balanceamos o hidrogênio adicionando íons
:
na oxidação, tem 3 H e
tem 0 H, então
na oxidação,
na redução, o lado dos produtos tem 4
(8 H), então
Passo 5
Balanceamos as cargas com elétrons
:
na oxidação, carga à esquerda é e à direita é
, diferença de 2 unidades, então
na oxidação, carga à esquerda é
na redução, carga à esquerda é
e à direita é
, diferença de 5 unidades, então
Passo 6
Igualamos o número de elétrons trocados:
a oxidação libera 2 , a redução consome 5
. O mínimo múltiplo comum é 10, logo multiplicamos a oxidação por 5 e a redução por 2:
a oxidação libera 2
Passo 7
Somamos as semi-reações e cancelamos
,
e
em excesso. O resultado é
Passo 8
Conferimos átomos e carga:
- Mn: 2 de cada lado
- S: 5 de cada lado
- O:
à esquerda e ? Verificando o : o átomo de O de não conta. Na verdade somamos apenas O em espécies não H+. À esquerda: ; à direita: . - Carga: à esquerda
; à direita .
Tudo confere.
Resposta
2
+