Complete cada reação ácido-base a seguir e equilibre-as (faça o balanceamento). Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento). Obs: H_{2}C_{2}O_{4} é um ácido capaz de ceder 2 H^{+}
\mathrm{HClO}_{4(\mathrm{aq})}+\mathrm{NH}_{3(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

Resumo: temos ácido forte \mathrm{HClO_4(aq)} e base fraca \mathrm{NH_3(aq)}. Trata-se de reação ácido-base em que o ácido doa um próton à amônia, gerando íon amônio \mathrm{NH_4^+} e íon perclorato \mathrm{ClO_4^-}.

Passo 2

Como \mathrm{HClO_4} é um ácido forte em água, dissocia-se completamente:
\mathrm{HClO_4(aq)} \rightarrow \mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{ClO_4^-(aq)}.

Passo 3

A amônia \mathrm{NH_3(aq)} atua como base de Brønsted e recebe o próton, formando íon amônio:
\mathrm{NH_3(aq)} + \mathrm{H^+(aq)} \rightarrow \mathrm{NH_4^+(aq)}.

Passo 4

O íon \mathrm{ClO_4^-} não participa da transferência de próton (é espectador). Assim, a equação iônica completa é:
\mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{ClO_4^-(aq)} + \mathrm{NH_3(aq)} \rightarrow \mathrm{NH_4^+(aq)} + \mathrm{ClO_4^-(aq)}.

Passo 5

Eliminando o íon espectador \mathrm{ClO_4^-}, obtemos a equação iônica líquida:
\mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{NH_3(aq)} \rightarrow \mathrm{NH_4^+(aq)}.

Passo 6

Reagrupando os íons em compostos moleculares, a equação molecular balanceada final é:
\mathrm{HClO_4(aq)} + \mathrm{NH_3(aq)} \rightarrow \mathrm{NH_4ClO_4(aq)}.

Resposta

Equação molecular balanceada:
\mathrm{HClO_4(aq)} + \mathrm{NH_3(aq)} \rightarrow \mathrm{NH_4ClO_4(aq)}.
Equação iônica completa:
\mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{ClO_4^-(aq)} + \mathrm{NH_3(aq)} \rightarrow \mathrm{NH_4^+(aq)} + \mathrm{ClO_4^-(aq)}.
Equação iônica líquida:
\mathrm{H^+(aq)} + \mathrm{NH_3(aq)} \rightarrow \mathrm{NH_4^+(aq)}.

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