Complete cada reação ácido-base a seguir e equilibre-as (faça o balanceamento). Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento). Obs: H_{2}C_{2}O_{4} é um ácido capaz de ceder 2 H^{+}
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2(\mathrm{~s})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado dá a reação de neutralização entre o ácido acético \mathrm{CH_3COOH} e o hidróxido de magnésio \mathrm{Mg(OH)_2}. O conteúdo é neutralização ácido–base, onde aplicamos estequiometria para balancear a reação molecular, depois escrevemos a reação iônica completa e por fim a equação iônica líquida.

Passo 2

Escrevemos a equação molecular não balanceada:
\mathrm{CH_3COOH}_{(aq)} + \mathrm{Mg(OH)_2}_{(s)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg(C_2H_3O_2)_2}_{(aq)} + \mathrm{H_2O}_{(l)}

Passo 3

Cada mol de \mathrm{Mg(OH)_2} fornece 2 \mathrm{OH^-} e cada mol de \mathrm{CH_3COOH} doa 1 \mathrm{H^+}. Logo, são necessários 2 mols de ácido para neutralizar 1 mol de base. A equação balanceada fica:
2\,\mathrm{CH_3COOH}_{(aq)} + \mathrm{Mg(OH)_2}_{(s)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg(C_2H_3O_2)_2}_{(aq)} + 2\,\mathrm{H_2O}_{(l)}

Passo 4

Reação iônica completa: dissociam-se os eletrólitos fortes \mathrm{Mg(OH)_2} e o sal \mathrm{Mg(C_2H_3O_2)_2}, enquanto o ácido fraco permanece molecular:
2\,\mathrm{CH_3COOH}_{(aq)} + \mathrm{Mg^{2+}}_{(aq)} + 2\,\mathrm{OH^-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg^{2+}}_{(aq)} + 2\,\mathrm{C_2H_3O_2^-}_{(aq)} + 2\,\mathrm{H_2O}_{(l)}

Passo 5

Eliminamos o íon espectador \mathrm{Mg^{2+}} para obter a equação iônica líquida:
2\,\mathrm{CH_3COOH}_{(aq)} + 2\,\mathrm{OH^-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{C_2H_3O_2^-}_{(aq)} + 2\,\mathrm{H_2O}_{(l)}
Dividindo todos os coeficientes por 2, fica mais simples:
\mathrm{CH_3COOH}_{(aq)} + \mathrm{OH^-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{C_2H_3O_2^-}_{(aq)} + \mathrm{H_2O}_{(l)}

Resposta

Equação molecular balanceada:
2\,\mathrm{CH_3COOH}_{(aq)} + \mathrm{Mg(OH)_2}_{(s)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg(C_2H_3O_2)_2}_{(aq)} + 2\,\mathrm{H_2O}_{(l)}
Equação iônica completa:
2\,\mathrm{CH_3COOH}_{(aq)} + \mathrm{Mg^{2+}}_{(aq)} + 2\,\mathrm{OH^-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Mg^{2+}}_{(aq)} + 2\,\mathrm{C_2H_3O_2^-}_{(aq)} + 2\,\mathrm{H_2O}_{(l)}
Equação iônica líquida:
\mathrm{CH_3COOH}_{(aq)} + \mathrm{OH^-}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{C_2H_3O_2^-}_{(aq)} + \mathrm{H_2O}_{(l)}

Exercícios relacionados