Complete cada reação ácido-base a seguir e equilibre-as (faça o balanceamento).
e) H_{2}CO_{3(aq)}+NaOH_{(aq)} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar e balancear a reação ácido–base
H_{2}CO_{3\,(aq)} + NaOH_{(aq)} \longrightarrow \;\;?
Aqui o conteúdo é neutralização de um ácido diprótico H_{2}CO_{3} por uma base forte NaOH. Vamos usar o conceito de que cada mol de OH^{-} retira um próton de H_{2}CO_{3}, formando água e o íon bicarbonato.

Passo 2

Identificamos os reagentes e o tipo de reação:
– Ácido: \;H_{2}CO_{3} (diprótico)
– Base: \;NaOH (monoprótico)
Uma mol de OH^{-} retira um próton de H_{2}CO_{3}, gerando HCO_{3}^{-} e H_{2}O.

Passo 3

Escrevendo a reação iônica simplificada (sem o contra-íon Na^{+}):
H_{2}CO_{3} + OH^{-} \longrightarrow HCO_{3}^{-} + H_{2}O

Passo 4

Agora reintroduzimos o Na^{+} para obter a equação molecular completa e balanceada:
H_{2}CO_{3\,(aq)} + NaOH_{(aq)} \longrightarrow NaHCO_{3\,(aq)} + H_{2}O_{(l)}

Resposta

H_{2}CO_{3\,(aq)} + NaOH_{(aq)} \longrightarrow NaHCO_{3\,(aq)} + H_{2}O_{(l)}

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