Faça a previsão dos produtos formados das reações que realmente ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas:
\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para prever os produtos de uma reação de dupla troca entre \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3(aq)} e \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}_{(aq)}, aplicando regras de solubilidade e, se houver reação, balancear a equação.

Passo 2

Escrevemos a dissociação iônica dos reagentes em solução aquosa:
\mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3(aq)} \to 2\,\mathrm{Al}^{3+}_{(aq)} + 3\,\mathrm{SO}_{4}^{2-}_{(aq)}
\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}_{(aq)} \to \mathrm{NH}_{4}^{+}_{(aq)} + \mathrm{Cl}^{-}_{(aq)}

Passo 3

Pela dupla troca, os cátions trocam de ânion, dando as fórmulas moleculares dos possíveis produtos:
\mathrm{AlCl}_{3}\quad\text{e}\quad(\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}

Passo 4

Aplicamos as regras de solubilidade: \mathrm{AlCl}_{3} é solúvel em água e (\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4} também é solúvel em água. Logo, nenhum dos produtos forma precipitado nem outro tipo de reação observável.

Passo 5

Como não há formação de sólido, gás nem água, não ocorre reação de dupla troca efetiva (todos os íons permanecem em solução como espectadores).

Resposta

Não ocorre reação.

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